15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA
C．將含1molFeCl3的溶液制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒數(shù)為NA（假設(shè)所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體）
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
C、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol即0.02NA個(gè)鈉離子，故B正確；
C、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有四種短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如圖所示R，X，Y的原子序數(shù)之和為37，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
R
EXY
A．X的氫化物穩(wěn)定性比R的氫化物穩(wěn)定
B．E和Y組成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離
C．0.1mol/L的Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=1
D．E與足量一水合氨反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第三周期ⅢA族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）常溫下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為21.6g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．因?yàn)殡娯?fù)性O(shè)＞N，所以H-O的鍵能比N-H的鍵能大，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
D．1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol石炭酸根含有的電子數(shù)目為49NA
B．標(biāo)況下1L已烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為$\frac{6{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含有9NA個(gè)電子
D．0.1 mol甘油與足量的鈉反應(yīng)，可生成氫氣3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施．

t1增大反應(yīng)物濃度；t2催化劑；t3降低溫度；t4增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向純堿溶液中滴入酚酞溶液．
（1）觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，原因是碳酸鈉水解：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈堿性；
（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是紅色變深，原因是加熱，碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)；
（3）若再向該溶液中滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，有白色沉淀生成，原因是Ba2++CO32-═BaCO3↓，降低了CO32-濃度，使水解平衡向左移動(dòng)，溶液堿性減弱直到消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體常用的裝置圖1，請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：

（1）某同學(xué)若選取A裝置制備氨氣．
①A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有cd性質(zhì)（填序號(hào)）．
a．還原性 b．氧化性 c．極易溶于水 d．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
③干燥氨氣時(shí)，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
④如圖2在收集滿(mǎn)氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（2）某同學(xué)選取B裝置為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況．
①寫(xiě)出B裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②下列藥品中能夠用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母編號(hào)）．
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．銀粉
③若采用D裝置收集氣體，則進(jìn)氣管應(yīng)該接a（填寫(xiě)“a”或“b”），多余的氣體需要通過(guò)F裝置吸收，F(xiàn)裝置所裝的溶液是NaOH，F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
B．CaCl2•6H2O可做袋裝食品的干燥劑
C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．可用Na2CO3治療胃酸過(guò)多

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