Question

4．如圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖1，請回答下面相關(guān)問題：

（1）某同學(xué)若選取A裝置制備氨氣．
①A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有cd性質(zhì)（填序號）．
a．還原性 b．氧化性 c．極易溶于水 d．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
③干燥氨氣時，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
④如圖2在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（2）某同學(xué)選取B裝置為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況．
①寫出B裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H₂SO₄剩余的是b（填字母編號）．
a．BaCl₂溶液 b．NaHCO₃粉末 c．Ba（NO₃）₂溶液 d．銀粉
③若采用D裝置收集氣體，則進氣管應(yīng)該接a（填寫“a”或“b”），多余的氣體需要通過F裝置吸收，F(xiàn)裝置所裝的溶液是NaOH，F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

Answer 1

分析 （1）①A裝置是固體加熱的裝置，實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成；
②氨氣是極易溶于水的氣體，能形成噴泉，氨氣溶于水后，生成一水合氨，一水合氨是弱堿，電離出氫氧根離子，酚酞試液遇堿變紅色；
③氨氣是堿性氣體選擇堿石灰干燥；
④氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產(chǎn)，據(jù)此進行分析；
（2）①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 ②有H₂SO₄剩余，則溶液呈酸性，據(jù)此進行鑒別；
③二氧化硫密度比空氣重，應(yīng)用向上排氣法收集；二氧化硫是酸性氧化物，有毒不能直接排放到空氣中，故用堿NaOH吸收；二氧化硫易溶于水，吸收時防止倒吸．

解答 解：（1）①若選取A裝置制備氨氣，利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；
②NH₃極易溶解于水，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣和水反應(yīng)NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，酚酞試液遇堿變紅色，所以進行噴泉實驗，觀察到美麗的紅色噴泉，則說明氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強差，導(dǎo)致形成噴泉，故選cd，
故答案為：cd；
③C裝置為干燥管，適用于固體干燥劑干燥氣體，干燥氨氣時，氨氣是堿性氣體，常常在裝置C中加入堿石灰，
故答案為：堿石灰；
④氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產(chǎn)，反應(yīng)方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：有白煙生成；
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
 ②有H₂SO₄剩余，則溶液呈酸性，可用碳酸氫鈉溶液鑒別，有氣體生成，
故答案為：b；
③二氧化硫密度比空氣重，應(yīng)用向上排氣法收集，若采用D裝置收集SO₂氣體，則進氣管應(yīng)該接a；二氧化硫是酸性氧化物，有毒不能直接排放到空氣中，故用堿NaOH吸收；多余的SO₂氣體需要通過F裝置吸收，二氧化硫易溶于水，裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸，
故答案為：a；NaOH；防倒吸．

點評 本題考查了氨氣及二氧化硫的制備及性質(zhì)，掌握制備原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氨氣吸收時應(yīng)防止倒吸的發(fā)生．