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常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　�。�
A、當溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
B、當溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時，一定是氫氧化鈉過量
C、當溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
D、當溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時，一定是氫氧化鈉過量
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，結合電荷守恒解答．
解答： 解：A．當溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，應該酸過量，故A正確；
B．當溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）時，根據電荷守恒得c （H+）=c（OH-），溶液呈中性，應該是醋酸過量，故B錯誤；
C．如果醋酸和NaOH恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應該過量，故C錯誤；
D．當溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）時，溶液中的溶質可能是醋酸鈉或醋酸鈉和醋酸或醋酸鈉和NaOH，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子濃度大小比較，利用電荷守恒確定溶液酸堿性，從而確定溶液中的溶質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

密度是物質的一種特性，某金屬的密度是2.7×103kg/m3，其物理意義是
 
．若由2Kg密度為ρ1的金屬甲，和4kg密度為ρ2的金屬乙，做成質量為6kg的合金球，則合金球的密度為
 
（用ρ的關系是來表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、制作航天服的聚酯纖維和用于制光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料
B、使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染
C、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D、用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．如圖1是以含H2S雜質的天然氣為原料制取氫氣的流程圖．

回答下列問題：
（1）反應②的化學方程式為
 
．
（2）反應④的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中制氫氣的原理如下：
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
①對于反應Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度　 b．增大水蒸氣濃度　 c．加入催化劑　 d．降低壓強
②利用反應Ⅱ，將CO進一步轉化，可提高H2的產量．若1.00mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為
 
．
③若該天然氣中硫化氫的體積分數為5%，且甲烷與水蒸氣反應轉化成二氧化碳和氫氣的總轉化率為80%，則通過上述流程1.00m3 天然氣理論上可制得氫氣
 
m3（同溫同壓條件下）．
（4）一定條件下，如圖2所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（生成的有機物為氣體，忽略其他有機物）．
①生成目標產物的電極反應式為
 
．
②該儲氫裝置的電流效率為η=
 
．
（η=
生成目標產物消耗的電子數
轉移的電子總數
×100%，計算結果保留小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
B、
c(OH-)
c(H+)
=10-12的水溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、K+
C、加入Al能放出H2 的溶液中：Br-、HSO3 -、SO42-、Fe2+
D、由水電離出的c（OH-）=10-11mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子互換反應的實質是“永遠向著某些離子濃度減少的方向進行”，下列反應不符合這一實質的是（　　）
A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）．其中正確的是
①pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
④pH=4、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾分類從你我他開始．廢棄塑料瓶屬于（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月15日，中央電視臺曝光某些企業(yè)用工業(yè)明膠制成藥用膠囊，流入市場，危害消費者的身體健康．工業(yè)明膠生產過程中使用含鉻物質做催化劑．鉻及其化合物在生產生活中具有十分廣泛的用途．
I．交警使用的一種酒精測試儀就利用了K2Cr2O7的強氧化性．反應的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，該反應中若有46g乙醇參加反應，轉移電子的數目是
 
．
Ⅱ．含鉻廢水必須經過處理與凈化才能排放．
化工廠對產生的含Cr2O72-的廢水通常有如下兩種處理工藝：
[工藝一]利用電解原理：向廢水中加入適量的NaCl（增強溶液的導電性），用Fe做電極進行電解，Cr2O72-被還原為Cr3+，然后轉化為Cr（OH）3沉淀除去．
[工藝二]利用原電池原理：在處理池中，焦炭和鐵屑與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉化為Cr3+，再在堿性溶液中把Cr3+沉淀析出．其工藝流程如圖：

（1）[工藝一]中，將Cr2O72-轉化成Cr3+的還原劑是
 
．
（2）[工藝二]中，處理池中原電池反應的總反應式為：Cr2O72-+3Fe+14H+=2Cr3++3Fe2++7H2O，該電池的正極反應式為：
 
．
（3）沉淀池中，可用石灰乳對Cr3+進行沉降．寫出沉降Cr3+的離子方程式：
 
．
Ⅲ．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉是重要的化工產品．在工業(yè)上用鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2，其中鉻元素為+3價]為原料生產．
（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）工業(yè)生產過程中將鉻鐵礦與某物質X混合，高溫煅燒，礦石中難溶于水的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式為4Fe（CrO2）2+8X+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，則X的化學式是
 
．為了加快該反應的反應速率，可采取的措施有
 
．（回答兩條即可）

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