【題目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關(guān)系如下圖所示,符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的( )

A

B

C

D

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.1.0 mol/LAlCl3溶液中逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生白色Al(OH)3沉淀:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+完全沉淀后繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀開(kāi)始溶解:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不符合圖像,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.1.0 mol/LNaOH溶液中逐滴加入1.0 mol/LAlCl3溶液時(shí)開(kāi)始沒(méi)有Al(OH)3沉淀生成:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,當(dāng)OH-完全反應(yīng)后繼續(xù)加入AlCl3溶液,開(kāi)始產(chǎn)生Al(OH)3沉淀:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,根據(jù)方程式計(jì)量關(guān)系可知,沒(méi)有沉淀生成時(shí)消耗AlCl3溶液的體積是有Al(OH)3沉淀生成時(shí)消耗AlCl3溶液的體積的3倍,不符合圖像,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.1.0 mol/LNaAlO2溶液中逐滴加入1.0 mol/LHCl溶液時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生Al(OH)3沉淀:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,當(dāng)AlO2-完全轉(zhuǎn)化后繼續(xù)加入HCl溶液,沉淀開(kāi)始溶解:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,不符合圖像,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.1.0 mol/LHCl溶液中逐滴加入1.0 mol/LNaAlO2溶液時(shí)開(kāi)始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)加入NaAlO2溶液,開(kāi)始產(chǎn)生Al(OH)3沉淀:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,根據(jù)方程式的計(jì)量關(guān)系可知,未產(chǎn)生沉淀時(shí)消耗的NaAlO2溶液的體積是生成沉淀時(shí)消耗NaAlO2溶液體積的,符合圖像,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是 ( )

類(lèi)別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

A

CO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu(OH)2CO3

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是_____________

(3)D的作用是__________。

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精(噴)燈,點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

(6)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):

假設(shè)1:只有Fe;

假設(shè)2:只有________;

假設(shè)3:既有Fe也有Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:

K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系

A.由圖可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B.由圖可知溫度:T1>T2>T3

C.由圖可知上述反應(yīng)ΔH < 0

D.由圖可知圖中a < c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于“十二五”期間,將二氧化碳()排放量減少8%,氮氧化物()排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法,利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。

1在鈉堿循環(huán)法中, 溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收制得,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

2吸收液吸收的過(guò)程中,pH變化關(guān)系如下表:

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷溶液顯______________性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>_____________

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):___________

a.

b.

c.

3當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是________________。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:

_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________,Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co+ 的配位數(shù)是______________,1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,配位體N3-中心原子雜化類(lèi)型為____________________。

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ,其原因是___________________。

(4)某藍(lán)色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)不正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)I:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)II:倒轉(zhuǎn)振蕩后正立靜置,下層液體為紫紅色

C. 實(shí)驗(yàn)III:比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 實(shí)驗(yàn)IV:制備Fe(OH)2并觀察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱,生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,褪色

有乙烯生成

B

向試管中的濃硫酸加入銅片,蓋好膠塞,導(dǎo)管通氣入品紅溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象

銅片未打磨

C

除去CuSO4溶液中Fe2+:先加足量H2O2,再加Cu(OH)2調(diào)溶液pH=4

Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

D

將有色紙條放入盛滿(mǎn)干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片,無(wú)明顯現(xiàn)象

氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結(jié)果

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組按如圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________;A與B反應(yīng)迅速,實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。

(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的依據(jù)是_________。

(5)小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無(wú),你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案