【題目】下列實驗現(xiàn)象的預測不正確或?qū)嶒炘O計不能達到實驗目的的是

A. 實驗I：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

B. 實驗II：倒轉(zhuǎn)振蕩后正立靜置，下層液體為紫紅色

C. 實驗III：比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 實驗IV：制備Fe(OH)2并觀察其顏色

【答案】C

【解析】

A. 實驗I中繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱即可得到氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應，能達到實驗目的，A不選；

B. 實驗II中碘易溶于四氯化碳中，由于四氯化碳的密度大于水的，因此倒轉(zhuǎn)振蕩后正立靜置，下層液體為紫紅色，能達到實驗目的，B不選；

C. 實驗III中要比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性應該把易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，圖中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，不能達到實驗目的，C選；

D. 實驗IV中煤油可以隔絕空氣，防止氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此該裝置能制備Fe(OH)2并觀察其顏色，能達到實驗目的，D不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）

（1）實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________、__________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關(guān)系如下圖所示，符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的( )

A

B

C

D

甲

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

乙

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下（SiO2 不溶于鹽酸）：

請回答下列問題：

（1）沉淀C的主要成分是______________（寫化學式）．

（2）濾液D中通入過量CO2的離子方程式為___________．

（3）寫出灼燒沉淀F的化學反應化學方程式______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：

①石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________（填“氧化劑”或“還原劑”），生成氣體的化學式為________；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。

②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液體雜質(zhì)（與液態(tài)四氯化硅互溶），必須分離提純。其提純方法為____（填字母）。

A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

（2）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是____________________，寫出沉淀變化的化學方程式 ________________________________。

（3）把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的稀鹽酸中，得到11.2 L H2（標準狀況下）求：①該合金中鎂的質(zhì)量為__________。

②反應后所得溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________ (假設反應前后溶液體積不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水只作氧化劑的氧化還原反應為： （ ）

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氧化三鉛(Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2)俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏(主要成分是PbSO4和PbO2)為原料制備Pb3O4的流程如下：

(1)“還原”時的化學方程式為__________。

(2)已知: Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。 若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10-5 mol/L，此時溶液中的c(CO32-)>_____mol/L。

(3)為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 mol/LHNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI,使PbO2充分氧化I-，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00mL。已知：I2+ 2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必須過量，原因是_____________________________。

②計算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)____________。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4 =Na++HSO4-
B.NaHCO3 =Na++H++CO32-
C.KClO3 =K++Cl-+3O2-
D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

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