11．在pH=1的無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．MnO4-、K+、OH-、SO42-
C．Cl-、SO42-、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

分析 pH=1的無色透明溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故A不選；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，故B不選；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，且SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線圖1：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案如圖2．上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c
 mol L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作會導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室可利用甲醇、空氣和銅制備甲醛．甲醇和甲醛的沸點和水溶性見如表：
沸點/℃水溶性
甲醇65混溶
甲醛-21混溶

如圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如（甲）和（乙）所示，試回答：
（1）若按（乙）裝置進行實驗，則B管中應(yīng)裝CuO，反應(yīng)的化學方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu．
（2）若按（甲）裝置進行實驗，則通入A管的X是空氣（或氧氣），B中反應(yīng)的化學方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（3）C中應(yīng)裝的試劑是H2O．
（4）在儀器組裝完成后，加試劑前都必須要進行的操作是檢查裝置的氣密性；添加藥品后，如何檢驗（乙）裝置的氣密性？導(dǎo)管口伸入水中，手握試管A，試管C水中有氣泡生成，松手后，導(dǎo)氣管口內(nèi)形成液柱，表明裝置氣密性良好．
（5）兩種裝置中都需加熱的儀器是A、B（填“A”，“B”或“C”），加熱的方式分別為A水浴加熱，B酒精燈加熱．實驗完成時，都應(yīng)先停止對B（填“A”，“B”或“C”）的加熱，再撤出C中導(dǎo)管．實驗完成時，先打開D處氣球的鐵夾，再撤去酒精燈，打開鐵夾的目的是防止倒吸，其工作原理為：氣球內(nèi)空氣進入反應(yīng)裝置，裝置內(nèi)氣體壓強增大．
（6）你認為哪套裝置好？并請說明理由甲，制得的甲醛溶液濃度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．方程式配平
（1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
（3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
（4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家．宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　�。�
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒固體，可以得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化銅B．碳酸氫鈣C．高錳酸鉀D．偏鋁酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：
T/K298398498
平衡常數(shù)K/L2•mol-24.1×106K1K2
（1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ce
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                 d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進行上述反應(yīng)，10min達平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$．
①該過程的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗題
實驗室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實驗，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量12.5g，需用到的主要儀器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分數(shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分數(shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B．提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

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