1．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶B．提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

分析 A．氨氣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色；
D．溫度不同，二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動．

解答 解：A．氨氣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，應(yīng)用堿石灰干燥，故A錯誤；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；
C．碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，所以與淀粉實(shí)驗(yàn)不反應(yīng)變色，故C錯誤；
D．溫度不同，導(dǎo)致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動，能達(dá)到目的，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物的分離提純、除雜及檢驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在pH=1的無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．MnO4-、K+、OH-、SO42-
C．Cl-、SO42-、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A．苯和酒精B．四氯化碳和溴C．苯和水D．醋酸和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應(yīng)加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用裝置甲可以制備氯氣
B．用裝置乙分離泥沙中的碘單質(zhì)
C．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在pH試紙上，測定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成500mL溶液．準(zhǔn)確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL．通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．電離方程式：Na2SO4═Na2++SO42-B．氯化鈉的電子式：
C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）為原料制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物能將FeS2氧化為FeSO4，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液．
（2）濾渣的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）加入雙氧水氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O．
（4）堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n為整數(shù)），為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．稱取3.3840g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；
II．加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為4.6600g；
III．向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為1.2800g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
①堿式硫酸鐵樣品中n（OH-）：n（SO42-）=2：5．
②堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：a+b=12．

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