下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、食物腐爛B、金屬生銹
C、溫室效應(yīng)D、工業(yè)上合成氨
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：為提高生產(chǎn)效益或促進(jìn)人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而材料的腐蝕、老化、食物腐爛等需要減慢反應(yīng)速率，以此來解答．
解答： 解：選項(xiàng)中只有D工業(yè)合成氨，為有利于人類發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，而A、B、C均需要減慢反應(yīng)速率，以減小資源浪費(fèi)或環(huán)境污染，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與生活中的化學(xué)反應(yīng)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握化學(xué)反應(yīng)對人類生活、生產(chǎn)的作用為解答的關(guān)鍵，注意知識的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式
（1）
 
NH3+
 
 O2=
 
NO+
 
 H2O
（2）
 
Mg+
 
 HNO3=
 
Mg（NO3）2+
 
 N2+
 
 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
B、從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法
C、分離水和CCl4的混合物，可用蒸餾法
D、分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：
（1）N2 和O2 體積比為4：1的混合氣體
（2）N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的N2 和O2 的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　　）
A、2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO
B、Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HClO
C、NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
D、Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2 有很強(qiáng)的氧化性，因此常被作為消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是氯氣的（　�。┍叮�
A、2.0B、2.4
C、2.5D、2.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（　　）
A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B、藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C、淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)
D、若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol氫原子的質(zhì)量是 2 g
B、含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的數(shù)目是6.02×1023個
C、28 g CO與32 g O2所含質(zhì)子數(shù)相等
D、6.02×1023個氧原子的質(zhì)量是16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、5mol/L
B、6mol/L
C、6.25mol/L
D、6.75mol/L

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同步練習(xí)冊答案