【題目】下列對裝置的描述中正確的是

A.實驗室中可用甲裝置制取少量 O2

B.可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量

【答案】A

【解析】

A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成O2，故A正確；

B．乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；

C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；

D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

硫酸的工業(yè)用途非常廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應(yīng)為2SO2＋O22SO3。但該反應(yīng)速率小，無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。后來化學(xué)家們不斷地改進(jìn)反應(yīng)條件，找到了理想的催化劑及反應(yīng)的適宜溫度，成功開發(fā)出了制造硫酸的生產(chǎn)工藝。

【1】SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，該反應(yīng)屬于（ ）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【2】上述材料中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.O2是還原劑B.SO2被氧化

C.O2失去電子D.SO2發(fā)生還原反應(yīng)

【3】上述材料中的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率

B.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

C.減小O2的濃度能加快反應(yīng)速率

D.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率

【4】上述材料中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A.斷開化學(xué)鍵放出能量

B.放熱反應(yīng)都不需要加熱

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)②的最高價氧化物的分子式為________；

⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為________；

最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________________________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________。

A．最高正化合價為＋6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“嫦娥飛天，玉兔登月”實現(xiàn)了中華民族“九天攬月” 的偉大夢想，“玉兔”號月球車上太陽能電池板使用的半導(dǎo)體材料是（ ）

A.硫B.硅C.鎂D.銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用 Michael 反應(yīng)合成華法林的一種方法。

回答下列問題：

(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號)。

(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

(4)中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(5)反應(yīng)①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學(xué)式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為 _______，其中不含“－CH3”的結(jié)構(gòu)簡式為 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，用下圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是

選項

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A．

氫氧化鈉

明礬溶液

開始時即產(chǎn)生白色沉淀

B．

濃硫酸

銅片

產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍(lán)

C．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

D．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

開始時無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，(Q>0). 隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體

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同步練習(xí)冊答案