【題目】可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)+C(?)-Q,(Q>0). 隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是

A.BC可能都是固體B.BC一定都是氣體

C.C為固體,則B一定是氣體D.BC可能都是氣體

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡正向移動,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,說明氣體的物質(zhì)的量增大或氣體總物質(zhì)的量不變而氣體總質(zhì)量減小,據(jù)此分析解答。

因為該可逆反應(yīng)H0,正反應(yīng)方向吸熱,所以溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向進行。而氣體平均相對分子質(zhì)量(Mr=Mr變小,則氣體總質(zhì)量減小或氣體總物質(zhì)的量增大,

A、若BC均為固體,則只有氣體A,則Mr保持恒定不變,不符號題意,故A錯誤;

B、若B、C均為氣體,則氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量增大,則Mr變。蝗绻B為氣體,C為固體,則氣體總質(zhì)量減小,氣體總物質(zhì)的量不變,則Mr變小,所以B、C不一定都是氣體,故B錯誤;

C、若B為固體,C為氣體,則氣體總質(zhì)量減小,氣體總物質(zhì)的量減小,則Mr不確定如何變化,故C錯誤;

D、若BC均為氣體,則氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量增大,則Mr變小,符合題意,故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對裝置的描述中正確的是

A.實驗室中可用甲裝置制取少量 O2

B.可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好,則液面a保持穩(wěn)定

D.可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼()、肼( )和四氧化二氧( )可作為運載火箭的推進劑。

1)已知:

反應(yīng)生成、并放出大量熱,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式( 用含 、 、 的代數(shù)式表示)__________。該反應(yīng)______(填不是)自發(fā)反應(yīng),判斷的理由是_______。

2)肼( )也可用于新型環(huán)保燃料電池中,燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示,該燃料電池的負極反應(yīng)式為_________________________________。

3)將4molN2O4放入2 L,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分數(shù)()隨溫度的變化如圖2所示

Dv(正)________v(逆)(填“>”“=”“<”)。

AB、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是________點。 時,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________;若達平衡時間為5 s,則此時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。

③若其條件不變,在原平衡基礎(chǔ)上,再加入一定量,達到新平衡時,與原平衡相比,NO2的體積分數(shù)________(填增大”“不變減小)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3BN,如圖所示:

請回答下列問題:

1)由B2O3制備BF3BN的化學方程式是___、___

2)基態(tài)B原子的電子排布式為___;BN相比,非金屬性較強的是___,BNB元素的化合價為___;

3)在BF3分子中,FBF的鍵角是___,該分子為___分子(填寫極性非極性),BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中可能含有___,立體結(jié)構(gòu)為___;

4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___,層間作用力為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù),但資料表明:反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會有少量的NO生成;常溫下NO2N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成,有人設(shè)計如下實驗:

1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1,這樣做的目的是___。

2)裝置B瓶的作用是___。

3A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___;實驗發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響,則為便于觀察應(yīng)通入___(”)的氧氣。

4)為減小測量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是___。

5)實驗測得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實驗后A中溶液體積:40mL;H+濃度:1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是___

6)若實驗只測定 Cu的質(zhì)量分數(shù),不驗證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后,只需要簡單的實驗操作可達到目的,請簡述實驗過程:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O

B.刻制印刷電路板的反應(yīng):Fe3++CuFe2++Cu2+

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

D.稀硫酸滴到鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HAHB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數(shù):Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. HANaOH溶液混合至中性時:c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HANaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點,是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

950℃時,鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進行反應(yīng):2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個密閉容器A、B中加入足量的Al粉,再分別充入1molAICl3 (g),在相同的高溫下進行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖,在圖2中畫出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線____________。

1 100℃時,向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。在反應(yīng)達到平衡后,再加入1molAlCl(g),重新達到平衡時AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___(填“增大”“減小”或“不變”)。

③加入3 mol AlCl(g),在不同壓強下發(fā)生反應(yīng),溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應(yīng)選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池,該電池以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-、Al2Cl2-和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時,AlCl4- ___(填“鋁電極”或“石墨電極”)方向移動。

②該電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氣用途非常廣泛,可以煤、天然氣等為原料生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

(1)H2O(g)O2重整CH4制合成氣的熱化學方程式如下:

(水蒸氣重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1

(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=_______kJ●mol-1

②為了保持熱平衡,同時用兩種方式重整,不考慮熱量損失,理論上得到的合成氣中n(CO): n(H2)=1 :____(保留兩位小數(shù))。

③用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時,O2-_____(“A"“B’)極遷移;陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)( I )、(II )lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))T的關(guān)系如下圖所示。

①反應(yīng)(II)H_____(大于”“等于小于”)0。

②氣體的總壓強:a_____ (大于”“ 小于”)b,理由是_________

c點時,反應(yīng)C(s) +CO2(g)2CO(g)Kp=_____ (填數(shù)值)。

④在恒容密閉容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(II),圖中d點處達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______;達到平衡時,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新達到平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率_______(增大”“減小不變”)

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