Question

1．下列說法中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L H₂所含原子數(shù)目為N_A
• B． 1mol鐵與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)3mol電子
• C． 1L0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的濃度為1.0mol•L^-1
• D． 1.8g NH₄⁺所含的電子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，22.4L H₂物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)目為2N_A；
B．化合物中Fe表現(xiàn)+2價；
C．溶液中鋁離子發(fā)生水解；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算1.8g NH₄⁺的物質(zhì)的量，每個NH₄⁺含有10個電子，進而計算含有電子數(shù)目．

解答 解：A．標準狀況下，22.4L H₂物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B．化合物中Fe表現(xiàn)+2價，1molFe完全反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，故B錯誤；
C．溶液中鋁離子發(fā)生水解，Al³⁺的濃度小于1.0mol•L^-1，故C錯誤；
D.1.8g NH₄⁺的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，每個NH₄⁺含有10個電子，含有電子為1mol，即含有電子數(shù)目為N_A，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重微粒數(shù)目計算，難度不大，C選項中注意離子水解．