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6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+

分析 A．石灰水在離子反應中不能保留化學式；
B．不符合氫氧化鋇和硫酸中離子的配比；
C．碳酸氫鈣完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子．

解答 解：A．澄清石灰水中加入鹽酸，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子反應為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確的離子反應為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及與量有關的離子反應考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．F2、Cl2、Br2、I2的順序，下列變化規(guī)律中不正確的是（　　）
a．單子顏色逐漸加深 
b．密度呈增大趨勢 
c．熔點與沸點逐漸升高 
d．X2的氧化性增強 
e．HX穩(wěn)定性減弱 
f．X-還原性減弱 
g．與H2反應逐漸困難 
h．與水反應逐漸困難．
A．acB．beC．dfD．gh

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2所含原子數目為NA
B．1mol鐵與足量鹽酸反應，轉3mol電子
C．1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的濃度為1.0mol•L-1
D．1.8g NH4+所含的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對原子核外電子的描述不正確的是（　　）
A．核外電子是分層排布的
B．在化學變化中，活潑金屬元素容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬元素溶液得到電子形成陰離子
C．活潑金屬或非金屬元素通過電子得失形成離子時，最外層電子趨向于形成類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結構
D．原子核外電子繞核做圓周運動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關它們的部分結構及性質信息如下表所示．
元素部分結構信息部分性質信息
XX的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
YY原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
WW原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，由強到弱的順序是（用化學式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）寫出Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質．
回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵．
（3）X與Z中電負性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為三角錐形，此離子中所含化學鍵的類型是共價鍵，X-Z-X的鍵角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．
其中X離子的配位數為8，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為正方體或立方體．
該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．質子數相同的原子，其核外電子排布也相同
B．質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同
C．金屬性越強，其原子在反應中越易失去電子
D．非金屬性越強，其陰離子越難失去電子

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