Question

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①

CH₃COONa

；②

CH₃COONa和CH₃COOH

； ③

CH₃COONa和NaOH

．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：

CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

；
（3）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，則該溶液可能是

C

（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成
（4）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

、②

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）根據能電離出醋酸根離子和鈉離子的物質的組合情況來回答；
（2）醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導致溶液顯示堿性；
（3）A、醋酸鈉溶液中，鈉離子濃度大于醋酸根濃度；
B、等濃度的CH₃COONa和NaOH混合溶液中，鈉離子濃度最大；
C．等濃度的CH₃COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．
（4）溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據離子濃度關系和電離以及水解情況來回答．

解答：解：（1）能電離出醋酸根離子的物質可以是醋酸和醋酸鈉，能電離出鈉離子的物質可以是氫氧化鈉和醋酸鈉，所以當溶液中含有Na⁺和CH₃COO^-在以及OH^-、H⁺時，溶液中溶質的組成可以是：①CH₃COONa、CH₃COONa和CH₃COOH、CH₃COONa和NaOH，故答案為：CH₃COONa；CH₃COONa和CH₃COOH；CH₃COONa和NaOH；
（2）醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導致溶液顯示堿性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）A、1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后發(fā)生反應得到醋酸鈉溶液，此時鈉離子濃度大于醋酸根濃度，故A錯誤；
B、等濃度的CH₃COONa和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．等濃度的CH₃COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確．
故答案為：C；
（4）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，溶液中的溶質組成可以為：氫氧化鈉和醋酸鈉（較多），此時存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-＞c（H⁺），還可以是氫氧化鈉和醋酸鈉（較少），c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，注意根據溶液離子濃度的關系結合弱電解質的電離和鹽類的水解等知識解答．