Question

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子，請完成下列問題：

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為①_________,②_________,③_________。（填化學(xué)式）

（2）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（可能有多種情況，只寫出兩種即可）：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①CH₃COONa     ②CH₃COONa  NaOH    ③CH₃COONa  CH₃COOH

(2)①c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

②c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

③c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

【解析】

試題分析：①透明溶液中有Na⁺和CH₃COO^-、H⁺、OH^-，可能存在的情況是CH₃COONa，其離子濃度大小關(guān)系為c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。

②CH₃COONa和NaOH

可能存在的情況為c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量；

CH₃COONa過量時c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③CH₃COONa、CH₃COOH

CH₃COONa遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

CH₃COOH過量，c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

考點：考查鹽類水解的應(yīng)用、溶液中溶質(zhì)的判斷和溶液中離子濃度的大小比較

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，注重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的原理，外界條件是如何影響鹽類水解的，以及溶液中離子濃度之間應(yīng)該遵循的幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，并能結(jié)合題意靈活運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。