Question

11．下列說法不正確的是（　　）

• A． 某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
• B． 某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
• C． NH₄⁺中N-H鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同
• D． SiF₄和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp³雜化，其立體構(gòu)型都是正四面體

Answer 1

分析 A．對(duì)于AB_n型，價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，n=4含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子；
B．VSEPR模型為四面體說明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)；
C．NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)N-H鍵相同；
D．根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷．

解答 解：A．微粒中立體構(gòu)型是三角錐型，說明中心原子A的價(jià)電子n=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，如PH₃分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故A正確；
B．對(duì)于AB_n型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=4若中心原子A有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，如H₂O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對(duì)孤電子對(duì)，故為V型，故B正確；
C．NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，離子中N-H鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同，故C正確；
D．SiF₄中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4為sp³雜化，其立體構(gòu)型是正四面體，SO₃^2-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{1}{2}$×（6+2-3×2）=4為sp³雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型是三角錐形，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意AB_n型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對(duì)，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對(duì)判斷空間構(gòu)型，題目難度中等，