19．已知A2+B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B．該反應中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳
C．若Q1+Q2＞2Q3，則反應為放熱反應
D．若1molA2和1molB2的總能量之和小于2molAB的總能量，則反應為放熱反應

分析 反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量，該反應中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳，以此解答該題．

解答 解：A．反應過程中伴隨著能量變化，則Q1+Q2≠2Q3，故A錯誤；
B．反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量，該反應中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳，故B正確；
C．若該反應為放熱反應，依據(jù)反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量，則Q1+Q2＜2Q3，故C錯誤；
D．若1molA2和1molB2的總能量之和小于2molAB的總能量，則反應為吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應能量變化判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握能量守恒，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
（2）圖1是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗
①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗1.12L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量不超過3.2克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s2．
（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為Fe3+．
（4）F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（5）G元素可能的性質A．
A．其單質可作為半導體材料          B．其電負性大于磷   C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．圖中 A、B、C、D、E、F、G 均為有機化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是乙醇．
（2）反應③的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的結構簡式是．
（4）G 是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示 G 的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（　�。�
①Th元素的質量數(shù)是232　　          ②Th元素的相對原子質量是231
③232Th轉換成233U是化學變化　        ④230Th和232Th的化學性質相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外層電子．
A．①②B．③④C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（　�。�
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．某微粒空間構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
B．某微�？臻g構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C．NH4+中N-H鍵能、鍵長和鍵角均相同
D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp3雜化，其立體構型都是正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A．KOH比NaOH堿性強
B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強
C．HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱
D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則離子半徑M+＞R2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，有共價鍵的單質是（　�。�
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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