Question

常溫下，將100mL的0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液和100mL 的0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　�。�

• A、pH=2
• B、pH=12
• C、由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-2 mol?L^-1
• D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：100mL 0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度物質(zhì)的量為：0.02mol?L^-1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量，溶液顯示堿性，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算出混合后溶液中氫氧根離子的濃度，再計(jì)算出溶液的pH；氫氧化鋇與硫酸氫鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量及濃度，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：100mL 0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol；
100mL 0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，氫離子的物質(zhì)的量為：0.002mol；
A．兩溶液混合后，氫氧根離子過(guò)量，溶液顯示堿性，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：

0.004mol-0.002mol

0.1L+0.1L

=0.02mol/L，溶液的pH=12，所以A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A的計(jì)算結(jié)果可知，反應(yīng)后的溶液的pH=12，故B正確；
C．堿溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：

1×10-14

0.02

mol/L=1.0×10^-12 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)生成水、硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握酸堿反應(yīng)后溶液定性判斷方法及溶液的pH的計(jì)算方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意混合后溶液的體積增大了一倍，生成的氫氧化鈉的濃度減小一半．