對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（　�。�
①升高溫度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦用粗鋅代替純鋅使用．
A、①③④⑤⑦
B、①②④⑥⑦
C、②③④⑤⑥
D、①②③⑥⑦
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應(yīng)等，以此解答該題．
解答： 解：①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
②改用100mL 1mol/L硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
③改用300mL 1mol/L鹽酸，因濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
④用等量鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑤改用100mL 6mol/L硝酸，生成二氧化氮?dú)怏w，不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑦用粗鋅代替純鋅使用，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，檢驗(yàn)濾渣A是否洗凈的方法是
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進(jìn)行的操作是
 
；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：
檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第
 
次檢測(cè)結(jié)果不正確．
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過(guò)量的
 
溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32-．并將其除去；
第二步：加入過(guò)量的Ba（NO3）2，其目的是
 
；
第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時(shí)間后：X電極附近可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出Y電極的電極反應(yīng)式
 

（2）若要實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則Y電極材料是
 
，寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式
 

（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為
 
，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過(guò)程理論上通過(guò)電流表的電子數(shù)為
 
．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，可往溶液中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池構(gòu)造如圖．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是
（　�。�
A、放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B、通入乙醇的電極是負(fù)極
C、該電池的正極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、汽車(chē)尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，但是不會(huì)造成PM2.5值升高
B、研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病
C、規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全
D、推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化和無(wú)害化技術(shù)，有利于環(huán)境保護(hù)和資源充分利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將100mL的0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol?L-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　　）
A、pH=2
B、pH=12
C、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷中，分子數(shù)為0.1NA
B、22.4L Cl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA
C、常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量相等的下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最大的是（　�。�
A、C2H6
B、C2H2
C、C4H6
D、C4H8

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