Question

（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，

 

（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是

 

（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為

 

（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），則該溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；
②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A、c（H⁺）最小的是

 

（填序號）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有

 

種取法．
C、②④混合后，溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是

 

．（填序號）
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是

 

溶液，C是

 

．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=

 

（填數(shù)據(jù)）．

Answer 1

考點：離子積常數(shù),弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）能水解的鹽促進水的電離，水的離子積常數(shù)只收溫度影響；
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為氯化銨溶液或氯化銨、氨水或氯化銨、鹽酸混合物．
①任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
②任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析；
③根據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性．
（3）A、堿性越強，氫氧根離子濃度越大的溶液中，氫離子濃度越��；
B、當溶液中c（OH^-）、c（H⁺）相等時，溶液pH=7；
C、醋酸鈉溶液醋酸根離子會水解，導致溶液顯示堿性；
D、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；
（4）①A、C溶液的pH相同，A、C為NH₄Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO₃溶液，溶液的pH=7，以此解答該題；
②根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算回答．

解答： 解：（1）氯化鎂中鎂離子水解會踧踖水的電離，水的離子積常數(shù)只收溫度影響，溫度不變，Kw不變，故答案為：促進；不變；
（2）①任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，這幾個選項中只有B中陰離子電荷之和大于陽離子電荷之和，與水溶液呈電中性相違背，故B一定不正確，故選B；
②因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即A符合，
故答案為：A；
③若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故答案為：中性．
（3）A、⑤中堿性最強，氫氧根離子濃度最大的溶液中，氫離子濃度最小，故答案為：⑤；
B、當溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液pH=7，這樣的組合有：①⑤；③④；①④；③⑤四種，故答案為：4；
C、②④混合后，反應所得溶液是醋酸鈉，醋酸根離子會水解，導致溶液顯示堿性，即溶液的pH大于7，故答案為：大于；
D、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：①⑤；
（4）①解：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃四種溶液，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解成堿性，促進水的電離，NH₄Cl溶液為強酸弱堿鹽，水解成酸性，促進水的電離，鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO₃為強酸強堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C為NH₄Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO₃溶液，
故答案為：CH₃COONa；鹽酸；
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=-lg

10-14

10-pHb

-lg10^-pH_c =-lg10^-14=14，故答案為：14．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．