Question

由下列儀器組成一套制取SO₂并驗證它具有氧化性、還原性與漂白性的裝置（圖中鐵架臺、鐵夾等省略）．提示：裝置①用于制備H₂S；裝置③中E管氣體向上流出．

②，④，⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：
濃硫酸、溴水、雙氧水、品紅溶液、燒堿溶液、澄清石灰水．
（1）連接儀器時，導管的連接順序為（從左到右接）：J接

 

，

 

接

 

，H接D，

 

接

 

，

 

接I．
（2）裝置②用以檢驗SO₂的還原性，所盛試劑是

 

，該反應的離子方程式

 

，裝置④中所盛試劑是

 

；裝置⑤中所盛試劑是

 

，目的是

 

．
（3）寫出裝置⑥中制備SO₂氣體所發(fā)生的化學方程式：

 

（4）如果在裝置③的反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則參加反應的氧化劑的體積（標準狀況下）是

 

，反應過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應,實驗裝置綜合

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)實驗目的及各裝置特點判斷導管連接順序；
（2）裝置②檢驗二氧化硫還原性，需要使用氧化劑；裝置④用于檢驗二氧化硫的漂白性，可以選用品紅溶液；二氧化硫、硫化氫有毒，需要進行尾氣處理；
（3）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水；
（4）裝置③的反應為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的物質(zhì)的量為

32g

32g/mol

=1mol，根據(jù)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的S的物質(zhì)的量與二氧化硫之間的關(guān)系式計算，并結(jié)合轉(zhuǎn)移電子計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．．

解答： 解：（1）根據(jù)題意實驗目的及裝置特點可知，裝置②③④是檢驗二氧化硫性質(zhì)的，其中②④是課檢驗二氧化硫的漂白性和還原性，③用硫化氫檢驗二氧化硫的氧化性，所以導管的連接順序為：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案為：C；B；G；F；A；E；
（2）裝置②用來檢驗二氧化硫的還原性，所盛試劑為溴水，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；裝置④中盛放的試劑最好是品紅，裝置⑤中所盛試劑最好是氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染環(huán)境，
故答案為：溴水；SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；品紅溶液；NaOH溶液；吸收尾氣，避免污染環(huán)境；
（3）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（4）裝置③的反應為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的物質(zhì)的量為

32g

32g/mol

=1mol，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時參加反應的二氧化硫的體積=

1mol

1

×1×22.4L/mol=22.4L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1mol

1

×4×NA/mol=4N_A，
故答案為：22.4L；4N_A．

點評：本題考查了探究二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫的制取原理、二氧化硫的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實驗目進行儀器連接，知道各個裝置的作用，難點是儀器連接順序的排列，題目難度中等．