【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)
(3)呼吸面具的原理:________________,_______________________。
(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:____________,b:_____________,c:____________;
①____________________________________________;
②____________________________________________;
(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___________________________,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
【答案】強(qiáng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑bc2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+4H+=Al3++2H2OFeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,因此鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;a.鈉的密度小于水,鈉漂浮在水面上,a錯(cuò)誤;b.反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)較低,因此鈉熔成小球,b正確;c.反應(yīng)放出氫氣,且反應(yīng)劇烈,所以小球四處游動(dòng),c正確;答案選bc;
(3)過氧化鈉能與水或二氧化碳等反應(yīng)放出氧氣,因此可以作呼吸面具中的供氧劑,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,則a是NaAlO2,偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁和水,則b是AlCl3,偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁,則c是Al(OH)3。反應(yīng)①的方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反應(yīng)②的方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)生成氯化鐵,所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中,則
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成紅色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,因此現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是 。
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的:① ;② 。
(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置,觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀題目,回答問題。
(1)已知: P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1, P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請(qǐng)回答:PCl3(g)和氯氣反應(yīng)生成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________,Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。
(2)離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-利AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應(yīng)接電源的__________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_________________________。
(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖
①電源的負(fù)極為_____________(填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為_____________________,______________________。
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于硅酸鈉以下說法不正確的是( )
A. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:SiO32—+2H+=H2SiO3↓
B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”,其溶液顯堿性,滴加酚酞顯紅色
C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,說明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)
D. 水玻璃久置在空氣中變質(zhì),因?yàn)榕c空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)實(shí)驗(yàn),測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同):(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ |
鹽酸體積(mL) | 50 | 50 | 50 |
混合物的質(zhì)量(g) | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積(L) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
回答下列問題:
(1)由實(shí)驗(yàn)______________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))可判斷鹽酸完全反應(yīng),理由是_____________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(3)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
取______________ | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
實(shí)驗(yàn)II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后, 棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。
②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說法正確的是( )
A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜
C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
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