【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

1Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

2探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

實(shí)驗(yàn)II:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,

棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

4從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:

反應(yīng)I:Fe2++HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(”)。

②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 4mL0.2mol/LFeSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 取少量反應(yīng)I的溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng) Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致干衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng),最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由綜色變?yōu)辄S色

【解析】1Fe3+Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅鹽,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2)由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),故實(shí)驗(yàn)方案為:步驟1:取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,步驟2:取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,由題目信息ii可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時(shí)生成(SCN)2,反應(yīng)離子方程式為:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2,故答案為:0.1;取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;(3)亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)生成鐵離子、NO與水,反應(yīng)離子方程為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(4)①溶液先變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn),反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢;②反應(yīng)中硝酸過量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否則沒有Fe2+,具體的實(shí)驗(yàn)方案是:取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng),故答案為:取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng);③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng),最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵

B.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵,熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是

A. 與咖啡酸的官能團(tuán)完全相同不含咖啡酸,且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體不包括順反異構(gòu)11

B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4

C. 咖啡酸與互為同系物

D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol 氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:

(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號(hào))。

a.鈉沉到水底  b.鈉熔成小球  c.小球四處游動(dòng)

(3)呼吸面具的原理:_______________________________________。

(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①、②的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);

a:____________,b:_____________,c:____________

____________________________________________;

____________________________________________

(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___________________________,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。

1洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________;

2洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,其理由是:___________________;

3洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量將_________(填偏高、偏低無影響);

4下列試劑中,可以用來替代洗氣瓶C中溶液的是_________。(選填字母編號(hào))

a.NaOH溶液 b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液 d.Na2CO3溶液

乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示:

5寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式;_________________________

6通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為________________(用含V、m的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)pKa1、pKa2pKa3依次為2.25、6.7711.40(pKa=-lgKa);卮鹣铝袉栴}:

1已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。

2寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式___________________________________。

3NaH2AsO4溶液呈______(酸性中性堿性”),試通過計(jì)算說明________________________。

4亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________

5某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。設(shè)計(jì)如下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí),向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖II所示。

①圖IIAsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b(>”、<”=”)。

②寫出圖IIc點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a.2v(I-)=v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

2下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

3若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

4某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀,繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀,則該氣體可能是(
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案