一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是（　�。�
A、c（A-）≧c（M+）
B、c（A-）=c（M+）
C、若MA不水解，則c（OH-）＜c（H+）
D、若MA水解，則c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：如果一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，c（A-）=c（M+）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，溶液顯示堿性，c（A-）＜c（M+）；無(wú)論MA水解還是不水解，由于A-離子水解程度較小，都一定存在c（ OH-）＜c（A-），據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A、若一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒知：c（A-）=c（M+）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒知：c（A-）＜c（M+），故溶液中應(yīng)一定有：c（A-）≤c（M+），故A錯(cuò)誤；
B、若一元酸HA為強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒知：c（A-）=c（M+）；若HA為為弱電解質(zhì)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒知：c（A-）＜c（M+），故不一定有c（A-）=c（M+），故B錯(cuò)誤；
C、由于兩者恰好完全反應(yīng)，若MA不水解，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈中性，故應(yīng)有c（OH-）=c（H+），故C錯(cuò)誤；
D、由于兩者恰好完全反應(yīng)，若MA水解，則為弱酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈堿性，故應(yīng)有c（OH-）＞c（H+），故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合液的定性判斷方法，明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷溶液中各離子濃度大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、分子式為C4Hl0O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種
B、可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯
C、在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1
D、可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗(yàn)淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
 
；
（2）上述B步驟操作的目的是
 
；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
；
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
；
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
_；
（6）若稱(chēng)取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)有什么用呢？譬如說(shuō)你吃的食鹽中不小心混入了沙土（粗鹽），分離提純粗鹽的方法是
 
（8個(gè)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某炔烴B和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）碳原子數(shù)在10以?xún)?nèi)的烷烴的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物無(wú)同分異構(gòu)體的有
 
種
（3）某一元羧酸A，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應(yīng)．試求：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應(yīng)后，倒去瓶中液體，仔細(xì)洗凈、烘干后，燒瓶質(zhì)量增加4.32g，通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出這種醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）0.2mol某有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后，產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后，濃H2SO4增重10.8g，通過(guò)灼熱的CuO充分反應(yīng)后，CuO失重3.2g，最后通過(guò)堿石灰，堿石灰增重17.6g．若等量該有機(jī)物與9.2g 鈉恰好反應(yīng)．計(jì)算并回答： 該有機(jī)物的名稱(chēng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線(xiàn)合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
；
（2）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是
 
；
A．分子式是C7H7NO2Br                  B．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)                      D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH
（3）寫(xiě)出由甲苯→A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是
 
，F(xiàn)在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（5）寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子    ②與足量濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
③分子中只存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)寫(xiě)出你設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式如下：
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOHCH2CH3，合成路線(xiàn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
若在2L體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2molCH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l molCO，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CH4（g）、1mol H2O（g）1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)為
 
．若在2L體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO
 
 l mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖1所示：通入CH4的一極電極反應(yīng)式為：
 
；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）若將CH4燃料電池與圖2表示的電解池相連，U形管裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①該電解池的Y電極與CH4燃料電池中通入
 
一極相連
②若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為
 
．
該電解池的總反應(yīng)為
 
．
③若X、Y都是惰性電極，a是含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L，電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出18.2g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
（忽略水中溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純?cè)摯罄硎膶?shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是：
 
．
（2）操作Ⅰ的目的是：
 
，該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）寫(xiě)出加入（NH4）2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
，濾液A的一種用途是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、υ（A）=0.5 mol/（L?s）
B、υ（B）=0.3 mol/（L?s）
C、υ（C）=18 mol/（L?min）
D、υ（D）=1 mol/（L?s）

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同步練習(xí)冊(cè)答案