【題目】根據(jù)題意進行計算：
（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為 ．
（2）若SO2和SO3的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為 ．

【答案】
（1）2：3
（2）5：6
【解析】解：（1）每個SO2分子含有2個O原子，每個SO3分子含有3個O原子，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為2：3，
故答案為：2：3；
（2）根據(jù)n= 可知，質(zhì)量相等的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有氧原子數(shù)目之比為5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：6．
（1）根據(jù)二氧化硫和三氧化硫分子中氧原子數(shù)進行判斷；
（2）首先根據(jù)二氧化硫和三氧化硫的摩爾質(zhì)量計算等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子組成判斷氧原子數(shù)之比即可.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強

C. 原子半徑逐漸增大D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。磻�(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為 ．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時間后，若試管（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質(zhì)量相等，充分加熱后，B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍（假設(shè)澄清石灰水足量），則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為 ． （分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH4+、0.64mol Cl－、0.56 mol K+、___mol SO42－的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.56 mol、0.08 mol、____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列物質(zhì)不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.氨水
D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖：

其中，（1）為道爾頓實心球式原子模型；（2）為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型；（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型；（4）為近代量子力學原子模型；（5）為玻爾軌道式原子模型．下列符合歷史演變順序的一組排列是（　�。�
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（2）（3）（4）（5）
C.（1）（5）（3）（2）（4）
D.（1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（ ，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
C.當pH為5.0時，飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用鍵能大小解釋的是（ ）

A.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)

D.相同狀態(tài)下，氯氣的密度比空氣的大

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