納米級(jí)Cu
2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+
O
2(g)═Cu
2O(s)△H=-169kJ?mol
-1,
C(s)+
O
2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol
-1,
2Cu(s)+O
2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ?mol
-1則工業(yè)上在高溫條件下C+2CuO=Cu
2O+CO的熱化學(xué)方程式為
.
考點(diǎn):用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:本題利用蓋斯定律解答,首先分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,看在已知反應(yīng)中的位置,通過(guò)相互加減求得.
解答:
解:已知
①2Cu(s)+
O
2(g)═Cu
2O(s)△H=-169kJ?mol
-1,
②C(s)+
O
2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol
-1,
③2Cu(s)+O
2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ?mol
-1據(jù)蓋斯定律,①+②-③可得:C(s)+2CuO(s)=Cu
2O(s)+CO(g)△H=(-169kJ?mol
-1)+(-110.5kJ?mol
-1)-(-314kJ?mol
-1)=+34.5kJ/mol
故答案為:C(s)+2CuO(s)=Cu
2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題,首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析,分析以下幾點(diǎn):
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了?是反應(yīng)物還是生成物?
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的?
3、如何才能去掉無(wú)用的?然后,通過(guò)相互加減,去掉無(wú)關(guān)物質(zhì).
將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.
(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為:
2Cu
2S(s)+3O
2 (g)=2Cu
2O(s)+2SO
2(g)△H=-768.2kJ?mol
-1,
2Cu
2O(s)+Cu
2S(s)=6Cu(s)+SO
2(g)△H=+116.0kJ?mol
-1,
①熱化學(xué)方程式:Cu
2S(s)+O
2(g)=2Cu(s)+SO
2(g)△H=
kJ?mol
-1.
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時(shí)粗銅作
極(選填:“陽(yáng)”或“陰”).
(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:4CuSO
4+3H
3PO
2+6H
2O=4CuH↓+4H
2SO
4+3H
3PO
4.
①該反應(yīng)還原劑是
(寫化學(xué)式).
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為
.
(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl
-) 的關(guān)系如圖所示.
①當(dāng)c(Cl
-)=9mol?L
-1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
.
②在c(Cl
-)=1mol?L
-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO
3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
(任寫一個(gè)).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
HA物質(zhì)的量 濃度/(mol?L-1) |
NaOH物質(zhì)的量 濃度/(mol?L-1) |
混合后溶 液的pH |
甲 |
0.1 |
0.1 |
pH=a |
乙 |
0.12 |
0.1 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
.
(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A
-)和c(Na
+)的大小關(guān)系
.
A.前者大 B.后者大 C.兩者相等 D.無(wú)法判斷
(3)丙組混合溶液中HA、A
-、Na
+三種微粒濃度由大到小次序?yàn)?div id="jlowjli" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(4)用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因
若要使溶液中
的值變大,下列措施可行的是
A.適當(dāng)升高溫度 B.通入HCl氣體
C.加水稀釋 D.加入少量NaA固體(可溶)
(5)若HA為弱酸,一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液,向緩沖溶液中加入少量的酸或堿,溶液pH 的變化很小,下列體系可作為緩沖溶液的有
A.氨水和氯化銨混合溶液 B.硝酸鈉溶液
C.鹽酸和氯化鈉混合溶液 D.醋酸銨溶液
(6)某二元酸(化學(xué)式用H
2B表示)在水中的電離方程式是:H
2B=H
++HB
-;HB
-?H
++B
2-.在0.1mol?L
-1的Na
2B溶液中,c(B
2-)+
=0.1mol?L
-1.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖表示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物未列出).其中A、D為常見金屬,J為紅褐色沉淀.
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,B的化學(xué)式為
.E的化學(xué)式為
,F(xiàn)的化學(xué)式為
.
(2)反應(yīng)②的離子方程式
,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
(3)在反應(yīng)③中,要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出,最適宜加入的反應(yīng)物是
;若將E溶于過(guò)量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式
.
(4)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行反應(yīng)⑧時(shí),觀察到的現(xiàn)象
,在所得產(chǎn)物中加入水,得渾濁液,要使其變澄清,可加入少量的
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某課外小組研究鋁土礦中Al
2O
3的含量.查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al
2O
3,雜質(zhì)是Fe
2O
3、SiO
2.從鋁土礦中提取Al
2O
3的過(guò)程如下:
(1)第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是
(填操作名稱).加入足量燒堿溶液后,發(fā)生的離子方程式是:
.
(2)第①步所得固體B的成分是
(填化學(xué)式).
(3)第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀,應(yīng)加入足量
(填試劑名稱).
(4)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al
2O
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
.(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
FeCl
3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
,實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl
3的溶液時(shí),常將FeCl
3固體先溶于
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的原子最外層電子排布為ns
1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns
2np
2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有1個(gè)電子.
(1)C原子的電子排布式為
,若A元素的原子最外層電子排布為1s
1,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
鍵.
(2)當(dāng)n=2時(shí),B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,B與C形成的晶體屬于
晶體.當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
;晶體的化學(xué)式
.
(3)若D元素與Fe形成某種晶體,該晶體的晶胞如圖所示.則晶體的化學(xué)式是
(用元素符號(hào)表示);若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則合金的密度為
g/cm
3.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( 。
A、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高 |
B、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 |
C、積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗昂四艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用 |
D、霧霾天氣與燃煤、機(jī)動(dòng)車、工業(yè)、揚(yáng)塵等污染源排放量大有關(guān) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列離子方程式的書寫不正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫從海帶中提碘:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O |
B、用二氧化硫的溶液吸收溴蒸氣:Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42- |
C、用氯氣氧化氫溴酸:Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl - |
D、用醋酸中和氫氧化鈉溶液:H++OH-═H2O |
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