Question

納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
則工業(yè)上在高溫條件下C+2CuO=Cu₂O+CO的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：本題利用蓋斯定律解答，首先分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，看在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減求得．

解答： 解：已知
①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
③2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①+②-③可得：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=（-169kJ?mol^-1）+（-110.5kJ?mol^-1）-（-314kJ?mol^-1）=+34.5kJ/mol
故答案為：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的？
3、如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)．
將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．