Question

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA物質(zhì)的量 濃度/（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量 濃度/（mol?L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

 

．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系

 

．
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等         D．無(wú)法判斷
（3）丙組混合溶液中HA、A^-、Na⁺三種微粒濃度由大到小次序?yàn)?div id="wzqryvn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因

 

若要使溶液中

c(OH-)

c(A-)

的值變大，下列措施可行的是

 

A．適當(dāng)升高溫度                    B．通入HCl氣體
C．加水稀釋                        D．加入少量NaA固體（可溶）
（5）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有

 

A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸銨溶液
（6）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，c（B^2-）+

 

=0.1mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）等物質(zhì)的量混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱；
（2）任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說(shuō)明A^-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；
（4）等物質(zhì)的量?jī)烧咔『猛耆�反�?yīng)，生成單一NaA鹽溶液，PH=10說(shuō)明溶液呈堿性，是水解引起呈堿性；水解平衡移動(dòng)；
（5）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時(shí)生成弱電解質(zhì)，加入堿時(shí)生成正鹽，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用；
（6）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B^2-只發(fā)生第一步水解，結(jié)合物料守恒分析解答．

解答： 解：（1）若HA是強(qiáng)酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，
故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由于pH=7，則c（Na⁺）=c（A^-），故答案為：C；
（3）丙組混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說(shuō)明A^-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
（4）等物質(zhì)的量?jī)烧咔『猛耆�反�?yīng)，生成單一NaA鹽溶液，PH=10說(shuō)明溶液呈堿性，即A^-+H₂O?HA+OH^-，若要使溶液中

c(OH-)

c(A-)

的值變大，實(shí)質(zhì)就是水解平衡正向移動(dòng)，越稀越水解，越熱越水解，所以AC正確，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-，AC；
（5）含有氨水和氯化銨的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入堿時(shí)生成弱電解質(zhì)，加入酸時(shí)生成正鹽，是由于加入酸時(shí)發(fā)生：NH₃?H₂O+H⁺?NH₄⁺+H₂O，加入堿時(shí)發(fā)生：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用，故答案為：A；
（6）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有H₂B分子，根據(jù)物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1，
故答案為：c（HB^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來(lái)分析解答，同時(shí)注意緩沖溶液的原理．