12.(1)0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH=6,則溶液中除水分子外粒子濃度(含CH3COOH)由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L(寫出精確計(jì)算結(jié)果)
(2)某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是ABCD.
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(3)某溫度下水的離子積為KW=1×10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),若所得混合液的pH=2,則a:b=9:2.

分析 (1)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸,混合液的pH=6,溶液顯酸性,氫離子濃度為c(H+)=1×10-6mol/L,則氫氧根離子濃度為:c(OH-)=1×10-8mol/L,結(jié)合電荷守恒進(jìn)行計(jì)算;
(2)根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))×的影響,以此判斷濃度的誤差;
(3)若所得混合液的pH=2,根據(jù)c(H+)=$\frac{c(酸)V(酸)-c(堿)V(堿)}{V(酸)+V(堿)}$計(jì)算酸堿的體積比.

解答 解:(1)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸,混合液的pH=6,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),由電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CH3COO-)>c(Na+),則溶液中粒子濃度關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);已知?dú)潆x子濃度為c(H+)=1×10-6mol/L,則氫氧根離子濃度為:c(OH-)=1×10-8mol/L,根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L;
故答案為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);9.9×10-7mol/L;
(2)A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì),則在滴定時(shí)消耗的鹽酸偏少,所以鹽酸的體積一定時(shí),消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏大,故A正確;
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏大,故B正確,
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗,錐形瓶中鹽酸的物質(zhì)的量偏大,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏大,故C正確;
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏大,故D正確;
故答案為:ABCD;
(3)某溫度下水的離子積為KW=1×10-13,若所得混合液的pH=2,則有$\frac{0.1b-0.01a}{a+b}$=0.01,解得a:b=9:2,
故答案為:9:2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷、pH的有關(guān)計(jì)算、酸堿中和滴定誤差分析等,會(huì)根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷離子濃度大小,注意(1、3)中水的離子積常數(shù)是10-13而不是10-14,否則會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤,為易錯(cuò)點(diǎn);側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CC14溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種.

己知:(R1、R2表示烴基或氫原子)
請(qǐng)回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于氧化反應(yīng)的是③⑥(填反應(yīng)序號(hào)).
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
(4)D與新制Cu (OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A的某一官能團(tuán),下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd.
A.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
B.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
C.取少量A于試管中,再滴入AgN03溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
D.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3浴液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種.
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在燒瓶放20克蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡.請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱分液漏斗
(2)小試管盛裝試劑NaOH或氨水
(3)下列說(shuō)法不正確的是D
A.蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程 C12H22O11→C+H2O
B.品紅顏色變淡說(shuō)明SO2有漂白性
C.上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D.將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、NaIO3、Na2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.
①已知0.4mol NaIO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X,則X的化學(xué)式為I2;該反應(yīng)的化學(xué)方程式5AsH3+4H2SO4+8NaIO3=4Na2SO4+5H3AsO4+4I2+4H2O.
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac.
a.氧化性:NaIO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO4>NaIO3   c.還原性:AsH3>X   d.還原性:X>AsH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為Fe2O3
(2)H的電子式為
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑.
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)該混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B.用CaCl2融化路面的積雪
C.用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤
D.用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.等濃度的下列稀溶液:①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉,它們的pH由小到大排列為:③⑤①④②⑥
C.常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c (NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D.在25℃時(shí),將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知0.1mol/L的H2SO4第一步電離度為100%,第二步電離度為10%,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出該硫酸溶液的電離方程式H2SO4=HSO4-+H+,HSO4-?H++SO42-
(2)向該溶液中加入過(guò)量氨水,寫出反應(yīng)的離子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O;
(3)該溶液中c(OH-)=9.09×10-12mol/L.(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(4)中和該溶液10.00mL,需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣44.8mL.
(5)向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液,使溶液反應(yīng)后的pH為13,則參加反應(yīng)的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19:3(最簡(jiǎn)整數(shù)比).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑均稍過(guò)量)
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$粗鹽
(1)加過(guò)量BaCl2溶液的原因是:使SO42-完全沉淀被除去
(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子取溶液適量于試管中,滴加足量鹽酸使溶液酸化,再滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SO42-,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明溶液中不含SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案