用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.5NA
B、34g10%的雙氧水中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
C、氯化鈉晶體中一個(gè)鈉離子周圍距離最近的氯離子的數(shù)目為6個(gè)
D、用含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
B、根據(jù)雙氧水中的溶劑水中也含有共價(jià)鍵判斷；
C、根據(jù)氯化鈉晶胞中每個(gè)鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個(gè)判斷；
D、根據(jù)氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體判斷．
解答： 解：A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.5mol，由于鐵離子部分水解，所以溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；
B、34g10%的雙氧水中含有雙氧水3.4g，含有0.1mol雙氧水，由于溶液中溶解水中也含有共價(jià)鍵，所以無(wú)法計(jì)算雙氧水溶液中含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、在氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的氯離子數(shù)目為6，氯離子周圍距離最近的鈉離子也為6，故C正確；
D、由于氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
 
-
3
+2NO↑+H2O
B、NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH
 
+
4
+OH-?NH3↑+H2O
C、鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO
 
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色．則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為
 
，
 
；
②寫出C的一種用途
 
；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學(xué)式是
 

②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
⑤硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
A、①②③B、②③⑥
C、③④⑥D、④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步 完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）
A、Q1+Q2+Q3
B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列因果關(guān)系成立的是（　�。�
A、因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
D、因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中含
 
molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中
 
所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個(gè)．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為
 
（用含a、b、c的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中富含氯元素．
（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為
 

（2）下列是部分金屬元素的電離能
    X     Y     Z
第一電離能（KJ/mol）     520.2     495.8     418.8
已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="npduixq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．R的元素符號(hào)是
 
，與同一個(gè)Cl-相連的R+有
 
個(gè)．
（4）鹵代烴在有機(jī)合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對(duì)鹵代烴的活性有很大的影響．CH3-CH2-Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH2=CH-Cl和堿溶液不起作用，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋其差異
 

（5）HCl和HF結(jié)構(gòu)相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請(qǐng)列舉出由于氫鍵的影響導(dǎo)致的性質(zhì)差異
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鎂合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后收集到4.48L氣體（已折算為標(biāo)況下體積）．求（寫出計(jì)算過(guò)程）：
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 

（2）反應(yīng)后溶液中MgSO4的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案