銅鎂合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后收集到4.48L氣體（已折算為標(biāo)況下體積）．求（寫出計算過程）：
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 

（2）反應(yīng)后溶液中MgSO4的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）合金中只有Mg與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根據(jù)氫氣的量結(jié)合方程式計算Mg的質(zhì)量，進(jìn)而計算Cu的質(zhì)量，再根據(jù)定義計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）溶液中n（MgSO4）=n（Mg），根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：（1）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，則：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑             
24g           22.4L
x             4.48L           
所以，24g：x=22.4L：4.48L
解得x=4.8g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
6.4g-4.8g
6.4g
×100%=25%
故答案為：25%；
（2）n（MgSO4）=n（Mg）=
4.8g
24g/mol
=0.2mol
c（MgSO4）=
0.2mol
0.2L
=1mol/L
故答案為：1mol/L．
點評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)方程式計算時，左右單位不一致時，應(yīng)左右相當(dāng)、上下單位一致．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.5NA
B、34g10%的雙氧水中，含有的共價鍵數(shù)目為3NA
C、氯化鈉晶體中一個鈉離子周圍距離最近的氯離子的數(shù)目為6個
D、用含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能 As＞Ga
C．電負(fù)性 As＞GaD．原子半徑 As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為
 
；
（3）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
；
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
，Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為7NA
B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體充分燃燒時，消耗氧氣分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4 L
D、1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊質(zhì)量為8.5g在空氣中部分氧化的鈉塊，投入到91.51g水中，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，求：
（1）被氧化的鈉的質(zhì)量．
 

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 

（3）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多大？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

斯坦福大學(xué)B．M．Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念--原子經(jīng)濟(jì)性．我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計算公式為：原子利用率=
目標(biāo)生成物的質(zhì)量
參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量
×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生成方法，請?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為
 
%（保留一位小數(shù)，下同）．
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO2-→ClO2+e-，陰極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、乙醇
C、稀硫酸D、氫氧化鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，含硫為a%，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、3a%
B、（100-2a）%
C、20%
D、1-3a%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列推斷正確的是（　�。�
A、1mol Fe3+和28g的Si都含有NA個原子
B、標(biāo)況下，22.4 L的空氣中含有NA個單質(zhì)分子
C、1mol Cl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是2NA個
D、含有NA個Na的金屬鈉，投入1L H2O中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l

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