如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極,閉合開關(guān)后,下列敘述正確的是( )
A.C電極為電解池的陽極
B.Cu電極附近OH-濃度增大
C.Na+移向Pt電極
D.Pt電極上有O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )。
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,分離、诔ヒ宜嵋阴ブ械纳倭恳宜幔河蔑柡吞妓徕c溶液洗滌,分液、鄢ハ趸街谢煊械臐庀跛岷蜐饬蛩幔嚎上蚧旌衔镏屑尤霘溲趸c溶液,分液、艹ヒ掖贾械纳倭恳宜幔杭幼懔可,蒸餾
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
(1)在檢查裝置氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1硝酸和1 g Cu片,立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________
________________。
(1) 實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于
________________________________________________________________________,
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是( )
A.加熱 B.使用銅粉 C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的平衡體系中,當(dāng)分離出NH3時(shí),下列說法正確的是( )
A.改變條件后速率—時(shí)間圖象如右圖:
B.此過程中Q>K
C.平衡體系中NH3的含量增大
D.N2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h):
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+O2(g)
ΔH=765.2 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算:
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;
②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO、OH- |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:
(1)M為直流電源的________極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________________________。
(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(雙選)( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng) |
B | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng) | SiO2屬于兩性氧化物 |
D | 將SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號)。
a.測定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說法不正確的是(雙選)( )
A.A點(diǎn)時(shí)pH=1
B.恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L
C.B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
D.C點(diǎn)時(shí)pH=14
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