常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說法不正確的是(雙選)(  )

A.A點時pH=1

B.恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L

C.B點時,溶液中的離子濃度關系為c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)

D.C點時pH=14


答案 CD

解析 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,pH=1,A正確;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2的反應過程為①2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(中性),繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液;Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH,總反應為②NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O,故恰好完全沉淀時,n(NaHSO4)=n[Ba(OH)2],由此求出Ba(OH)2體積為2 L,B正確;B點時發(fā)生反應①,溶質為Na2SO4,pH=7,C錯;C點時發(fā)生反應②,n(OH)=1×0.1=0.1 mol,但溶液體積為3 L,c(OH)=≈0.033 mol·L-1,pH≠14,D錯。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示,將兩燒杯用導線相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極,閉合開關后,下列敘述正確的是(  )

A.C電極為電解池的陽極

B.Cu電極附近OH-濃度增大

C.Na+移向Pt電極

D.Pt電極上有O2生成

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氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時,用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____________________________________________________________。

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已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正確的是(  )

A.c(OH)>c(HF)>c(HCN)>c(H)

B.c(OH)>c(CN)>c(F)>c(H)

C.c(OH)>c(F)>c(CN)>c(H)

D.c(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF)

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科目:高中化學 來源: 題型:


室溫下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH) =20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)

D.V(NaOH) =10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是(  )

A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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國際能源網(wǎng)報道:金屬燃料可能成為新能源,可能帶來結束化石能源時代的希望,是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是(  )

A.納米金屬燃料,更易點燃

B.鐵作燃料時,可用磁性材料吸引生成物,便于產物分離

C.鎂可以通過2Mg+CO22MgO+C,達到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果

D.可從海水中提取氯化鎂,并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正確的是(  )

A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)

D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化學用語正確的是(  )

A.CO2的電子式:

B.次氯酸分子的結構式:H—Cl—O

C.CH4分子的比例模型:

D.中子數(shù)為8的碳原子:C

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