Question

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有3個未成對電子．
（1）若A為非金屬元素，則A與C形成的化合物與A與D形成的化合物相比，穩(wěn)定性為

 

＞

 

（填化學(xué)式）．
（2）n=2時B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與當n=3時B的最高價氧化物對應(yīng)水化物相比，二者酸性

 

＞

 

（填化學(xué)式）．通過實驗

 

加以證明．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素原子的價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P能級中有3個電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D為P元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P能級中有3個電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，故D為P元素，
（1）若A為非金屬元素，則A為氫元素，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞PH₃，故答案為：H₂O；PH₃；
（2）當n=2時，B為碳元素；當n=3時B為Si；非金屬越強其最高價氧化物的水化物酸性越強：H₂CO₃＞H₂SiO₃，可通過強酸制取弱酸的反應(yīng)加以證明；
故答案為：H₂CO₃；H₂SiO₃；強酸制取弱酸的反應(yīng)；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素原子的價電子排布為3s²3p²，則A為Li，B為Si；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強第一電離能越大，故第一電離能O＞P＞Si＞Li，故答案為：O＞P＞Si＞Li．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．