Question

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知將0.5mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×10²³個(gè)電子，當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí)，用去0.4g A單質(zhì)．A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同．C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸，也溶于強(qiáng)堿．D元素的氫化物為DH₃．試回答：
（1）元素符號(hào)：B

 

、C

 

．
（2）C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D，將0.5mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×10²³個(gè)電子，說明A顯+2價(jià)，當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí)，則需A為0.01mol，而此時(shí)用去A單質(zhì)的質(zhì)量為0.4g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

0.4

0.01

=40，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以A為鈣元素，C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸，也溶于強(qiáng)堿，則C為鋁元素，D元素的氫化物為DH₃，原子序數(shù)小于C，則D為氮元素，B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，且原子序數(shù)小于鈣，則B為鉀元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D，將0.5mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×10²³個(gè)電子，說明A顯+2價(jià)，當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí)，則需A為0.01mol，而此時(shí)用去A單質(zhì)的質(zhì)量為0.4g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

0.4

0.01

=40，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以A為鈣元素，C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸，也溶于強(qiáng)堿，則C為鋁元素，D元素的氫化物為DH₃，原子序數(shù)小于C，則D為氮元素，B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，且原子序數(shù)小于鈣，則B為鉀元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為鉀元素，C為鋁元素，
故答案為：K；Al；
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Ca+2H⁺=Ca²⁺+H₂↑，
故答案為：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；Ca+2H⁺=Ca²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素及其化合物知識(shí)，難度不大，解題關(guān)鍵在于元素的推斷，解題時(shí)注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)．