下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B、乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品；
B、乙醇和乙酸中含有羥基，能夠形成分子間氫鍵，增大了熔沸點(diǎn)；
C、乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，此反應(yīng)為取代反應(yīng)；
D、乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，皂化反應(yīng)不可逆．
解答： 解：A、乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，酒精調(diào)制的酒可以飲用，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；
B、乙醇和乙酸中含有羥基，能夠形成分子間氫鍵，增大了熔沸點(diǎn)，C2H6、C2H4中不能形成氫鍵，故B正確；
C、乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，此反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C正確；
D、乙酸和乙醇可以在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，皂化反應(yīng)是油脂堿性條件下水解，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙醇和乙酸的性質(zhì)，涉及作食品添加劑、氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響、酯化反應(yīng)等知識(shí)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取部分被氧化的銅粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到氣體4.48L（標(biāo)況下），求：
（1）銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，E、F、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖1若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol
寫出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）與B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
I的結(jié)構(gòu)式為
 
，圖2是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
②假設(shè)使用I-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則I-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
③I-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無(wú)污染的物質(zhì)．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．I-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�
A、0.2 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D、0.2 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16g FeS與FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生
1
3
molNO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　　）
A、混合物中含有8g FeO
B、混合物中含有0.1mol FeS
C、被還原的HNO3為
1
3
mol
D、參加反應(yīng)的HNO3為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用水逐漸稀釋0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液，下列數(shù)值不會(huì)逐漸增大的是（　�。�
A、c（CH3COOH）
B、n（H+）
C、c（H+）
D、
c(H+)
c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?mol-1?K-1
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行
 
（填：“能”或“否”）．
（2）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（3）有兩只密閉容器A和B，A保持恒容，B保持恒壓．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），并達(dá)到平衡．則：
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）
 
t（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
③達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則B中的化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH=13的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C、含有大量HClO的溶液中：K+、Na+、I-、SO32-
D、使紅色石蕊試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

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