Question

將16g FeS與FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反應，只產(chǎn)生

1

3

molNO氣體，得到澄清的混合溶液，下列計算結(jié)果正確的是（　�。�

• A、混合物中含有8g FeO
• B、混合物中含有0.1mol FeS
• C、被還原的HNO₃為

  1

  3

  mol
• D、參加反應的HNO₃為1mol

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：先假設(shè)原固體完全被氧化成硝酸鐵，然后根據(jù)硝酸的總物質(zhì)的量、產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量判斷是否成立，然后利用總質(zhì)量、電子守恒列式計算出固體中FeS、FeO的物質(zhì)的量，根據(jù)計算結(jié)果對各選項進行判斷．

解答： 解：硝酸的總物質(zhì)的量為1mol，反應后只產(chǎn)生

1

3

molNO氣體，說明沒有被含有的硝酸根離子為

2

3

mol，若反應后生成硝酸鐵時消耗的硝酸最多，則此時鐵離子的物質(zhì)的量為：

2

3

mol×

1

3

=

2

9

mol，若完全為FeS，質(zhì)量為：88g/mol×

2

9

mol=19.5g，若為FeO，質(zhì)量為：72g/mol×

2

9

mol=16g，所以反應后的溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化成硝酸鐵、硫離子轉(zhuǎn)化成硫酸根離子，硫化亞鐵和氧化亞鐵完全反應，
設(shè)FeS、FeO的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：①88x+72y=16，
根據(jù)電子守恒可得：②（1+8）x+y=

1

3

×（5-2），
解得：x=y=0.1mol，
A．混合物中硫化亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：88g/mol×0.1mol=8.8g，故A錯誤；
B．根據(jù)計算可知，混合物中FeO的物質(zhì)的量為0.1mol，故B正確；
C．硝酸被還原生成NO氣體，則被含有的硝酸

1

3

mol，故C正確；
D．參加反應的硝酸生成硝酸鐵和NO氣體，則參加反應的硝酸達到物質(zhì)的量為：（0.1mol+0.1mol）×3+

1

3

mol=0.6mol+

1

3

mol=

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15

mol，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了有關(guān)混合物反應的計算，題目難度中等，本題中根據(jù)題干數(shù)據(jù)正確判斷硝酸的過量情況為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及 化學計算能力．