【題目】按要求回答問(wèn)題。

(1)等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是_________；等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是_________。(請(qǐng)?zhí)钭帜?/span>)

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C5H12

(2)某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

【答案】D A

【解析】

(1)等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒耗O2的多少取決于(x+)的大小，

A. CH4，(x+)=1+1=2；

B. C2H6，(x+)=2+1.5=3.5；

C. C3H8，(x+)=3+2=5；

D. C5H12，(x+)=5+3=8；故選D；

等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒耗O2的多少取決于烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高耗氧越多，為了方便分析，將化學(xué)式寫(xiě)成CH，則越大，耗氧越多，

A. CH4，()=4；

B. C2H6，()=3；

C. C3H8，()==2.67；

D. C5H12，()=2.4；故選A；

故答案為：D ；A；

(2)核磁共振譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，可確定分子中的碳原子數(shù)為6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為。

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx，SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H

(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速度v(CO2)=________。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

(3)用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中，加入足量的C和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?/span>________；

②在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成無(wú)毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入2molCO和2molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I：如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應(yīng)的離子方程式為______________，

(2)中的電極反應(yīng)：Fe：______________、Sn：______________Sn極附近溶液的pH______________（填增大、減小或不變），

(3)中被腐蝕的金屬是______________、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______________

II：依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

(1)電極 X 的材料是_____；電解質(zhì)溶液 Y 是_____。

(2)Ag 電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_________。

(3)針對(duì)上述原電池裝置，下列說(shuō)法中不正確的是_____。（雙選）

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B．原電池工作時(shí)，X 電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池工作時(shí)，陰離子向 Ag 極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)，你認(rèn)為不可行的是（ ）

A. 用氯苯合成環(huán)己烯：

B. 用甲苯合成苯甲醇：

C. 用乙烯合成乙酸：

D. 用乙烯合成乙二醇：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，不正確的是

A. C4H9OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可生成3種有機(jī)產(chǎn)物

B. 光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)

C. 異戊二烯可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物

D. 的分子式為C7H8O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1molL-1NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱(chēng))。

（2）配制該NaOH溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體___克。

（3）將NaOH固體溶解時(shí)用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起所配的NaOH溶液的濃度偏大的是___。

A.燒杯未進(jìn)行洗滌

B.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

D.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)

E.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線(xiàn)如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱(chēng)是_________________。進(jìn)行該操作的方法是：_________________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測(cè)試樣；用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液時(shí)有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是（ ）

A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L

C.x＝1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種重要的化工原料，依據(jù)題給信息，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.碳酸鈉可利用CO2采用氨堿法生產(chǎn)

(1)碳酸鈉可作為堿使用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=___________ kJ/mol。

Ⅱ.在體積為2 L的密閉容器中，充入1mol/LCO2 和1mol/L H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c. υ正(H2)=υ逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。

(4)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c(CO)=0.8mol/L，此溫度下的平衡常數(shù)為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案