【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:

已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題:

1下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3

(2)加入NaCl的作用是_________________

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。

(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________

(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是:_________________。

(6)為測定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測液,滴定到達終點的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,移液時有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。

【答案】abc使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低,析出更多晶體催化雙氧水的分解溫度高時雙氧水易分解晶體的洗滌向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀,靜置,待水自然流出后,再重復(fù)操作兩到三次酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時,溶液有無色變?yōu)闇\紅色,且30s不回復(fù)原色變大

【解析】

(1)二氧化錳能夠做催化劑,促進固體雙氧水分解;硫化氫具有還原性,能夠與固體雙氧水反應(yīng);稀硫酸能夠與過碳酸鈉反應(yīng);碳酸氫鈉不與固體雙氧水反應(yīng);

(2)根據(jù)飽和溶液中的溶解平衡進行分析;

(3)鐵離子能夠做催化劑,促進雙氧水的分解;

(4)雙氧水不穩(wěn)定,溫度高了容易分解;若是溫度低了,反應(yīng)速率太慢;

(5)生成流程中還需要洗滌操作;

(6)滴定到達終點的現(xiàn)象是:酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時,溶液有無色變?yōu)闇\紅色,且30s不回復(fù)原色;

根據(jù)過碳酸鈉樣品與KMnO4 的關(guān)系求出參加反應(yīng)的過碳酸鈉的質(zhì)量,再求出其在樣品中的含量.

移液時有少量液體濺出,使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。

(1)a、二氧化錳能夠做催化劑,促進固體雙氧水分解,使固體雙氧水失效,故A正確;

b、硫化氫具有還原性,能夠與固體雙氧水反應(yīng),使固體雙氧水失效,故B正確;

c、稀硫酸能夠與過碳酸鈉反應(yīng),使固體雙氧水失效,故C正確;

d、碳酸氫鈉與固體雙氧水不反應(yīng),不會使固體雙氧水失效,故D錯誤;

所以正確的有abc

(2)加入了氯化鈉鹽析,溶液中鈉離子濃度增大,降低了固體雙氧水的溶解度,會析出更多晶體。

(3)鐵離子能夠做催化劑,促進雙氧水的分解;

(4)由于雙氧水不穩(wěn)定,溫度高了容易分解;若是溫度低了,反應(yīng)速率太慢;

(5)生成流程中需要洗滌操作,具體操作方法為:向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀,靜置,待水自然流出后,再重復(fù)操作兩到三次;

(6)滴定到達終點的現(xiàn)象是:酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時,溶液有無色變?yōu)闇\紅色,且30s不回復(fù)原色;

設(shè)參加反應(yīng)的2Na2CO3·3H2O2nmol.

根據(jù)關(guān)系式:

6KMnO4~~~~~~~~~~~~5(2Na2CO3·3H2O2

6mol 5mol

(c mol·L-1×v mL×10-3 L·mL-1) n

所以 n (2Na2CO3·3H2O2)=cV5/6×10-3mol

m (2Na2CO3·3H2O2)=cV5/6×10-3mol×314g·mol-1

w(2Na2CO3·3H2O2)= 。

配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,移液時有少量液體濺出,使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則產(chǎn)品的純度將變大。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題:

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等。

(1)Na2S2的電子式為___

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2SS,該反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3SO2,其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

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a

b

c

d

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B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端低B端高

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D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端低B端高;杠桿為絕緣體時,A端高B端低

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