Question

5．某濃度的硫酸中投入2.5g在空氣中久置的鋁片，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如圖來表示，下列敘述不正確的是（　　）

• A． O→a不產(chǎn)生氫氣是因為氧化鋁和硫酸反應(yīng)
• B． b→c產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因之一是溫度升高
• C． t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• D． t＞c產(chǎn)生氫氣的速率減小主要是因為溶液中的c（H⁺）降低

Answer 1

分析 由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答．

解答 解；A．曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故A正確；
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進行反應(yīng)放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯誤；
D．曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因為氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．