Question

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：

【1】硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【2】向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。____

【3】為了使Na2S溶液中的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是_______。

a．H2S氣體 b．NaOH固體 c．HCl氣體 d．KOH固體

向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與______________有關(guān)。

【4】在如圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成。B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。

【5】常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度(℃)	c(氨水)(mol/L)	電離程度(%)	c(OH-)(mol/L)
0	16.56	9.098	1.507×10-2
10	15.16	10.18	1.543×10-2
20	13.63	11.2	1.527×10-2

表中c(OH-)基本不變的原因是________。

Answer 1

【答案】

【1】3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O

【2】飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成

【3】 d 不同 濃度

【4】 不含 H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，生成S沉淀

【5】氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變

【解析】

1．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，書寫化學(xué)方程式時(shí)，由于不能確定硫酸在反應(yīng)物還是生成物中出現(xiàn)，所以最后配平時(shí)再考慮。

2．向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，說明c(S2-)小，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，說明平衡移動(dòng)后，使c(S2-)增大。

3．為了使Na2S溶液中的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)，要么直接加入S2-，要么設(shè)法抑制S2-的水解。

向Na2S固體中分別加入濃硫酸時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入稀硫酸時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由此可確定反應(yīng)產(chǎn)物及硫酸表現(xiàn)性質(zhì)的異同。

4．在如圖中，從A管通入一定量SO2后，SO2與H2S的氧化還原反應(yīng)先進(jìn)行，SO2與Na2CO3的非氧化還原反應(yīng)后發(fā)生。

5．對(duì)于弱電解質(zhì)的電離，濃度小，電離程度大，溫度高，電離程度大；所以，分析c(OH-)，也應(yīng)從兩個(gè)方面考慮。

【1】在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，書寫化學(xué)方程式時(shí)，先按電子守恒配平5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4，再按質(zhì)量守恒配平得方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。答案為：3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

【2】向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，說明c(S2-)小，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，說明平衡移動(dòng)后，使c(S2-)增大。用電離平衡原理解釋為：飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成。答案為：飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成；

【3】為了使Na2S溶液中的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)，要么直接加入S2-，要么設(shè)法抑制S2-的水解。

a．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)S2-+H2S=2HS-，c(S2-)減小，增大，a不合題意；

b．加入NaOH固體，雖然抑制S2-水解，增大c(S2-)，但同時(shí)加入Na+，c(Na+)增大更多，所以增大，b不合題意；

c．通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑，c(S2-)減小，增大，c不合題意；

d．加入KOH固體，抑制S2-水解，c(S2-)增大，減小，d符合題意；

故選d。

向Na2S固體中分別加入濃硫酸時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入稀硫酸時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)。

答案為：d；不同；濃度；

【4】4．從A管通入一定量SO2后，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，所以B處排出的氣體中不含 H2S，原因是H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，生成S沉淀。答案為：不含；H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，生成S沉淀；

【5】對(duì)于弱電解質(zhì)的電離，濃度小，c(OH-)小，溫度高，電離程度大，c(OH-)大。由此得出表中c(OH-)基本不變的原因是氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變。答案為：氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變。

往Na2S溶液中加入NaOH固體，由于我們的注意力主要集中在OH-的加入，抑制S2-的水解，從而導(dǎo)致c(S2-)增大，很容易得出結(jié)論：增大，所以，在解題時(shí)，應(yīng)先看加入后，直接引起的濃度變化，然后再看對(duì)平衡的影響。