【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（ ）

A.該溶液中不一定含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C.該溶液中一定不含NO3-

D.該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42，且物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度=0.1mol/L。

A．根據(jù)溶液中的電荷守恒，可以滿足c(NH4+)+ c(Na+)=2c(SO42)，該溶液中一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；

B．第二份先加入足量的鹽酸， 無現(xiàn)象，一定沒有CO32，該溶液中肯定含有NH4+、SO42、Na+，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題目信息及分析，不確定該溶液中是否含有NO3，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)溶液中NH4+物質(zhì)的量為0.01mol,SO42物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)電荷守恒則c(Na+)0.1mol/L，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_________。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有_________。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟_________、_________。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni(OH)2H2＋2NiO(OH)。

(1)為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為______________________________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；

(2)不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為________(填“a”或“b”)，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；

(3)當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________，氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)________(填“變大”、“不變”或“變小”)；

(4)若將圖中的稀硫酸換成CuSO4溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述正確的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是難溶于水的

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)課用KCl和NaNO3來制備KNO3的實(shí)驗(yàn)要用到減壓過濾，下圖是減壓過濾的裝置，請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出圖中A、B兩種儀器的名稱，

A_________________；B ___________________

(2)該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出B儀器處關(guān)鍵性的錯(cuò)誤_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：

【1】硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【2】向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。____

【3】為了使Na2S溶液中的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是_______。

a．H2S氣體 b．NaOH固體 c．HCl氣體 d．KOH固體

向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與______________有關(guān)。

【4】在如圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成。B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。

【5】常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

c(氨水)(mol/L)

電離程度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

9.098

1.507×10-2

10

15.16

10.18

1.543×10-2

20

13.63

11.2

1.527×10-2

表中c(OH-)基本不變的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 （ 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ），按要求回答問題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是___．（已知酸性條件下，K2Cr2O7、KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2；酒精燈可以不用）

①MnO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr2O7 和濃鹽酸混合； ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMnO4和濃鹽酸混合；

A 只有① B 只有①⑤ C 只有①③④⑤ D 全部可以

（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）總是小于1.12L的原因是___．

（3）裝置 B 的作用____，現(xiàn)象是____．

（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___、裝置 E 的作用是____．

（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．

（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在__與__之間 （ 填裝置字母序號(hào) ），裝置中應(yīng)放入___．

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同步練習(xí)冊(cè)答案