6．某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c（H+）分別是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，則此溫度下水的離子積Kw為（　　）
A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

分析 在硫酸溶液中，水的電離被抑制，溶液中的氫離子幾乎全部來自于硫酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離；在硫酸鋁溶液中，氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，而由于鋁離子的水解，故溶液中的氫離子濃度是水電離出的全部氫離子，即在硫酸鋁溶液中，水電離出的氫離子即是溶液中的全部氫離子．
設(shè)兩溶液的pH=a，則在硫酸和硫酸鋁溶液中，c（H+）=10-amol/L，而對于硫酸鋁來說，c（H+）=10-amol/L全部由水電離出，即c（H+）=10-amol/L=1.0×10-3 mol/L，故可得a=3．據(jù)此分析．

解答 解：在硫酸溶液中，水的電離被抑制，溶液中的氫離子幾乎全部來自于硫酸的電離，而氫氧根全部來自于水的電離；在硫酸鋁溶液中，氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，而由于鋁離子的水解，故溶液中的氫離子濃度是水電離出的全部氫離子，即在硫酸鋁溶液中，水電離出的氫離子即是溶液中的全部氫離子．
設(shè)兩溶液的pH=a，則在硫酸和硫酸鋁溶液中，c（H+）=10-amol/L，而對于硫酸鋁來說，c（H+）=10-amol/L全部由水電離出，即c（H+）=10-amol/L=1.0×10-3 mol/L，故可得a=3．
而在硫酸溶液中，c（OH-）等于水電離出的c（H+）=l.0×l0-10mol/L，而溶液中的c（H+）=10-amol/L=1.0×10-3 mol/L，故此溫度下，水的離子積Kw=1.0×10-3 mol/L×l.0×l0-10mol/L=l.0×l0-13，
故選C．

點評 本題考查了酸和能水解的鹽溶液中的pH的有關(guān)計算，難度較大，應(yīng)注意公式的運用和酸對水的電離的抑制以及鹽對水的電離的促進(jìn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）將濃硫酸滴在白紙上變黑，證明濃硫酸具有脫水性．
（2）濃硫酸可以用鐵槽車裝運，證明濃硫酸具有強氧化性．
（3）加熱銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，證明濃硫酸具有酸性與強氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．放電時其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．充電時，電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B．充電時，Pb應(yīng)相連直流電源的正極
C．放電時，負(fù)極質(zhì)量每增重9.6g，溶液中就消耗0.4molH+
D．需要定期補充硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．按如圖裝置實驗，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c電極質(zhì)量增加6.4g，試回答：
（1）電源Q為正極；
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；電解一段時間后，A池中溶液的PH變大．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）B裝置中電解反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于電化學(xué)的實驗事實正確的是（　�。�
出現(xiàn)環(huán)境實驗事實
A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極→陰極$\stackrel{通過電解液}{→}$陽極→正極
C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下取pH=a的NH3•H2O、NaOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ表示NaOH溶液中pH的變化
B．開始時兩溶液中水的電離程度相同
C．由圖象可知，開始時c（NaOH）=0.01mol•L-1
D．在稀釋過程中氨水溶液中的$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于在一個密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　�。�
①增加C的量          ②增加CO的量         ③將容器的體積縮小一半
④保持體積不變，充N2以增大壓強           ⑤增加反應(yīng)體系的溫度
⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積．
A．③⑤B．②④C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
B．氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中
C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3 ．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個重要應(yīng)用2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為N2 或NH3，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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