1．下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�
出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)
A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極→陰極$\stackrel{通過電解液}{→}$陽極→正極
C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．電解時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液；
C．弱酸性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D．金屬的腐蝕與防護(hù)中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法．

解答 解：A．該裝置構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．無論原電池還是電解池，電子都不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子的定向移動而構(gòu)成閉合回路，故B錯誤；
C．酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕，負(fù)極處產(chǎn)生亞鐵離子，正極處吸收O2，故C錯誤；
D．將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理和電解池原理，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于鑒別物質(zhì)或除雜的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用互滴的方法鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液
B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎
B．氯氣用作自來水的殺菌消毒劑
C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以體積比為3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.01 mol/LB．0.015　mol/LC．0.017　mol/LD．0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c（H+）分別是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，則此溫度下水的離子積Kw為（　　）
A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說法不正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大
C．斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．斷開K1，閉合K2時(shí)，OH-向b極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，在室溫下立即分解，它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I-被氧化成I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
（3）建筑用工業(yè)鹽（NaNO2）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時(shí)，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+的顏色），無氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
（4）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是B（填序號）
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（5）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．維生素C在這個(gè)可解毒過程中的作用是還原劑．
（填氧化劑或還原劑），亞硝酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．
（7）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-6mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設(shè)溶液體積始終為5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．B、C是常見氣體；X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色．請回答下列問題：

Ⅰ、（1）實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸來制取C．寫出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)來制取C，則所得C的物質(zhì)的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則生成的C在標(biāo)況下的體積為：11.2L
（3）如圖2所示，若關(guān)閉彈簧夾Ⅰ，打開彈簧夾Ⅱ，讓潮濕的C經(jīng)過甲瓶后再通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)若關(guān)閉Ⅱ打開Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是：D
A、濃硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
Ⅱ、（1）F的化學(xué)式為AlCl3．
（2）人們常利用Y與氧化鐵的反應(yīng)來焊接鐵軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）I溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
Ⅲ、（1）寫出給A溶液通電后反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，可用試劑：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸．現(xiàn)要除去這些離子，添加這四種試劑的合理順序是（填序號）：①③②④或③①②④．

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