由氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng)，化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4 kJ。①請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                       。常溫下，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，充分反應(yīng)，則放出的熱量          （填“等于”、“大于”或“小于”）924 kJ。

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H= 一92．4kJ?mol

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三下學期第一次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為­­      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：                       。

③ 下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是                。

A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應(yīng)式為：                                          。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（　　）
A．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
B．加壓后二氧化碳在水中的溶解度增大
C．盛有二氧化氮氣體的燒瓶，浸入熱水浴后顏色變深
D．打開冰鎮(zhèn)啤酒的瓶蓋時，有大量泡沫溢出

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省吉安二中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（ ）
A．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
B．加壓后二氧化碳在水中的溶解度增大
C．盛有二氧化氮氣體的燒瓶，浸入熱水浴后顏色變深
D．打開冰鎮(zhèn)啤酒的瓶蓋時，有大量泡沫溢出

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