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下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（　�。�
分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．
平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答：A、工業(yè)合成氨是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應移動，不利用氨氣的生成，生成中在較高溫度下進行，注意考慮反應速率與催化劑的活性，不能用平衡移動原理來解釋，故A符合；
B、存在平衡H2CO3?H2O+CO2，增大壓強有利于平衡向左移動，增大二氧化碳的溶解度，可以用平衡移動原理來解釋，故B不符合；
C、存在平衡2NO2?N2O4，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故C不符合；
D、存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故D不符合；
故選A．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省廈門六中2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂(Mg2Si3O8H2O)等化合物．

(1)

比較鋁離子和鎂離子半徑大小(用離子符號表示)________．

(2)

比較鋁和鎂的第一電離能大小________(用元素符號表示)

(3)

下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是

[　　]

A．

Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能

B．

Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．

Mg原子最外層只有2個電子，而Al原子最外層有3個電子

D．

Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈

(4)

已知：電負性：Mg－1.2　Al－1.5　Cl－3.0．則MgCl2晶體中存在的作用力是________；AlBr3屬于________(填“離子”或“共價”)化合物

(5)

某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是________，原子核外電子排布式為________．

(6)

Al2O3、MgO都有很高的熔點，都可以制耐火材料，其原因是________

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于        晶體，請寫出該化合物的化學式             。

（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有            。（選填編號）

a．Cl原子最外層電子數比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為−2價

d．沸點：H2O＞HCl

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）

（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO2 +____HCl

（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為 _______ mol。

（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯區(qū)高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據_______個軌道。

（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。

a．最高價氧化物對應水化物的酸性

b．單質與H2反應的難易程度

c．兩兩形成化合物中元素的化合價

工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。

a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變

c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等

（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）______________________。

（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）

 (3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________

A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子

D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈

(4)已知：電負性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物

（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。

 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

______________________________________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省廈門六中高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________

A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁
C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子
D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈
(4)已知：電負性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
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