Question

【題目】

（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，Va：Vb=___________。

（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。

（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

②a的取值范圍是___________。

Answer 1

【答案】11 1：100 12 a=b+0.4 或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1 0.4mol/L≤a≤1.2mol/L

【解析】

（1）氨水溶液中c（OH-）=c(氨水) ×電離度；

（2）硫酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好中和說明酸溶液中氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根物質(zhì)的量；

（3）先計(jì)算混合溶液中過量c（OH-），在依據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算pH；

（4）①由題意建立三段式，依據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求解；

②平衡建立可能從正反應(yīng)開始，也可能從逆反應(yīng)開始。

（1）25℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，溶液中c（OH-）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液的pH=14-3=11，故答案為11；

（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，則有10-2mol/L×Va×10-3L=10-4mol/L×Vb×10-3 L，解得Va：Vb=1：100，故答案為1：100；

（3）0.2 mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，0.2mol/ LBa(OH)2溶液中c（OH-）=0.4mol/L，等體積混合后溶液中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，則混合后溶液的pH=13-1=12，故答案為12；

（4）①由題意建立如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a b c

變（mol/L）a-0.5 b-0.1 1.4-c

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得a-0.5=b-0.1，解得a=b+0.4，故答案為：a=b+0.4 或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1；

②若起始從正反應(yīng)開始，則有如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a b 0

變（mol/L）a-0.5 b-0.1 1.4

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得2（a—0.5）=1.4，解得a=1.2；

若起始從逆反應(yīng)開始，則有如下三段式：

A2(g) + B2(g) 2AB(g)

起（mol/L）a 0 c

變（mol/L）0.5-a 0.1 0.2

平（mol/L）0.5 0.1 1.4

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得0.5-a=0.1，解得a=0.4，則a的取值范圍為0.4mol/L≤a≤1.2mol/L，故答案為：0.4mol/L≤a≤1.2mol/L。