【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是( )
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.5Pb2++2+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
C.Cu+Cl2 CuCl2
D.10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
【答案】B
【解析】
由題意知:PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱,依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答。
A、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反應中三價鐵為氧化劑,銅離子為氧化產(chǎn)物,三價鐵氧化性大于銅離子氧化性,與題意符合,故A不符合題意;
B、5Pb2++2+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+,反應中高錳酸根離子為氧化劑,二氧化鉛為氧化產(chǎn)物,高錳酸根離子氧化性強于二氧化鉛,與題意不相符,故B符合題意;
C、Cu+Cl2 CuCl2,反應中氯氣為氧化劑,氯化銅為氧化產(chǎn)物,氯氣氧化性大于銅離子,與題意符合,故C不符合題意;
D、10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,反應中高錳酸根離子為氧化劑,氯氣為氧化產(chǎn)物,高錳酸根離子氧化性強于氯氣,符合題意,故D不符合題意;
故選B。
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( 。
A. M和N互為同分異構(gòu)體
B. M分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. N與屬于同系物
D. M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應,認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應,他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗:
(1)若用下圖裝置制備CO2,則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。
(2)將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置,待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈,觀察到玻璃直管中的鈉燃燒,火焰為黃色。待冷卻后,管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。
①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。
②若未排盡空氣就開始加熱,則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。
(3)若鈉著火,可以選用的滅火物質(zhì)是_________。
A.水 B.泡沫滅火劑 C.干沙土 D.二氧化碳
(4)該小組同學對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設(shè):
Ⅰ.白色物質(zhì)可能是Na2O; Ⅱ.白色物質(zhì)可能是Na2CO3; Ⅲ.白色物質(zhì)還可能是_________。
(5)為確定該白色物質(zhì)的成分,該小組進行了如下實驗:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加過量的CaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 | 無明顯現(xiàn)象 |
①通過對上述實驗的分析,你認為上述三個假設(shè)中,___成立(填序號)。
②由實驗得出:鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____;每生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
(6)在實驗(2)中還可能產(chǎn)生另一種尾氣,該氣體為________;處理該尾氣的方法為_____。
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【題目】硝基苯是制造染料的重要原料,某同學在實驗室里用如圖所示裝置制取硝基苯,主要步驟如下:
①在大試管里將2 mL濃硫酸和1.5 mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60 ℃以下;然后逐滴加入1 mL苯,邊滴邊振蕩試管。
②按圖連接好裝置,將大試管放入60 ℃的水浴中加熱10分鐘。
完成下列填空:
(1)指出上圖中的錯誤:__________、____________。
(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”“邊滴邊振蕩試管”的目的是__________________________。
(3)反應一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層主要物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)。把反應后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到________(填字母)。
a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯
b.水底有苦杏仁味的液體
c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯
d.有無色、油狀液體浮在水面
(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟:①水洗、分液;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__________的燒杯中洗滌、用__________(填儀器名稱)進行分離;③__________;④干燥;⑤__________。
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【題目】某樹脂的結(jié)構(gòu)片斷如圖所示,下列關(guān)于該樹脂的說法不正確的是( )(圖中~~~表示鏈延長)
A.合成該樹脂的反應為縮聚反應
B.理論上合成該樹脂的原料比例相同
C.合成該樹脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到
D.該樹脂難溶于水
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【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④
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【題目】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式):
A________、B________、D________。
(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件):
A+H2O(離子方程式):_____________;
A+石灰乳(化學方程式):______________;
E露置在空氣中的第1個化學方程式:___________。
(3)漂白粉的有效成分是________(化學名稱),保存漂白粉的方法__________、______________。
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【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】
(1)25 ℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,則此溫下,該溶液的pH=______。
(2)25 ℃下,pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和,則,Va:Vb=___________。
(3)某溫下,水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下,0.2mol·L-1的NaHSO4溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH=______。
(4)一定條件下,可逆反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到化學平衡,經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 mol.L-1,c(AB)=1.4 mol·L-1,若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請回答:
①a、b應滿足的關(guān)系是_________。
②a的取值范圍是___________。
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