【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1.87∶1 D. 3.65∶1

【答案】C

【解析】利用極值法分析，可知0.1mol氫氧化鈉不足，故先將NH4HSO4反應(yīng)完，再反應(yīng)(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故與H+反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02mol，則NH4HSO4為0.02mol，所以(NH4)2SO4質(zhì)量為7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4與NH4HSO4物質(zhì)的量之比為：1.87：1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1mol羥基含有的電子數(shù)為NA

B. 1 mol丙烯酸中含有的σ鍵數(shù)目8NA

C. 工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g，則陰極析出的銅原子數(shù)為NA

D. 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機(jī)物樣品0.90 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.54 g和1.32 g。試求該有機(jī)物的分子式。_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說(shuō)法正確的是

A．一定含有溴化氫、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨氣、氯氣 D．可能含有二氧化碳和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①Na2O、②Na2O2、③NaOH 、④NH4Cl、⑤N2、⑥H2O、⑦CO2。（用序號(hào)填空）

（1）其中只存在離子鍵的是_________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________，存在非極性鍵的是_____________。

（2）屬于分子的有_____________________其中分子間存在氫鍵的是________________。熔沸點(diǎn)、硬度由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定，且由非金屬元素組成的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為

A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w

C. (2b-2a)/w D. （b-2a）/w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 第一電離能：③＞②＞① B. 原子半徑：③＞②＞①

C. 電負(fù)性：③< ②< ① D. 最高正化合價(jià)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

B. Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小

C. X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>X<Z< W

D. 室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaA1O2中的某一種。為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)入如下實(shí)驗(yàn)：

①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過(guò)量時(shí)，E中的渾濁消失。

②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無(wú)色溶液。

③經(jīng)測(cè)定溶液G、H的PH為7。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，判斷出物質(zhì)A______，E_________，G_______（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)向B、H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出這一過(guò)程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________。

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