【題目】下列物質(zhì)①Na2O、②Na2O2、③NaOH 、④NH4Cl、⑤N2、⑥H2O、⑦CO2。（用序號(hào)填空）

（1）其中只存在離子鍵的是_________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________，存在非極性鍵的是_____________。

（2）屬于分子的有_____________________其中分子間存在氫鍵的是________________。熔沸點(diǎn)、硬度由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定，且由非金屬元素組成的物質(zhì)是_______________。

【答案】 ① ②③④ ②⑤ ⑤⑥⑦ ⑥ ④

【解析】①Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵、②Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵、③NaOH屬于離子化合物，只含有離子鍵、④NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵、⑤N2屬于共價(jià)化合物，只含有非極性共價(jià)鍵、⑥H2O屬于共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵、⑦CO2屬于共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵。

（1）其中只存在離子鍵的是①，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②③④，存在非極性鍵的是②⑤，故答案為：①；②③④； ②⑤；

（2）屬于分子的有⑤⑥⑦，其中水分子間存在氫鍵；熔沸點(diǎn)、硬度由化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定，說(shuō)明屬于離子化合物，且由非金屬元素組成的物質(zhì)是④，故答案為：⑤⑥⑦；⑥；④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5�，F(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液：

甲

1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液

乙

1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液

丙

1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B. 溶液中酸分子數(shù)：甲＜丙＜乙

C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式__________

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 ②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是___________（選填編號(hào)）

a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用 d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是________________；濾渣的主要成分是________________。

（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_________。

（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果__。（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可用重結(jié)晶法提純的是

A. 含雜質(zhì)的粗苯甲酸 B. 含雜質(zhì)的工業(yè)酒精

C. 從溴水中提純溴 D. 苯中混有少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1.87∶1 D. 3.65∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對(duì)它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的是：

① SO2使溴水褪色 （還原性） ② SO2使品紅溶液褪色 （漂白性）

③ SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁 （氧化性）

④ SO2使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅 （水溶液酸性）

A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL 量筒，應(yīng)最好選用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需________、________等玻璃儀器。

（3）配制溶液時(shí)，其正確的操作是______________（填序號(hào)）。

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.量取所需的濃H2SO4倒入小燒杯，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分稀釋。

D.將己冷卻的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. Al13、Al14互為同位素

B. Al14與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

C. Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第IIIA族元素的性質(zhì)相似

D. Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子

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