Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13 。則

(1)C在周期表中的位置為 _________________ ；

(2)寫出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________

(3)A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________。（用元素符號(hào)表示 ）

(4)G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 Na 、Al、N、H SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl H++HSO3-＝SO2↑+H2O

【解析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性，X是氨氣，則A是H，B是N；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍，D是Na；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素，E是Al；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al，F(xiàn)是S，因此G是Cl。C和G的最外層電子數(shù)之和為13，則C的最外層電子數(shù)是13－7＝6，所以C是O。

（1）氧元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族；（2）D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體是過氧化鈉，電子式為。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序?yàn)?Na＞Al＞N＞H。（4）氯氣具有氧化性，和SO2水溶液反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（5）由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-＝SO2↑+H2O。