12．下列實(shí)驗操作與預(yù)期實(shí)驗?zāi)康幕蛩脤?shí)驗結(jié)論一致的是（　�。�
選項實(shí)驗操作實(shí)驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-
C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液對H2O2分解速率無影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl3易水解生成氫氧化鐵；
B．不能排除SO32-和Ag+的干擾；
C．不能排除HCO3-的存在；
D．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有影響．

解答 解：A．FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B．SO32-能被硝酸氧化為SO42-，并且不能排除Ag+的干擾，故B錯誤；
C．HCO3-也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；
D．FeCl3溶液能加快H2O2分解速率，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗的評價，題目難度中等，注意離子的檢驗要首先排除其它離子的干擾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
B．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
C．20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖所示發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0．下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．再投入2molA和1molBB．保持體積不變通入1molB
C．移出部分物質(zhì)BD．再投入2molA，1molB和0.6molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則下列敘述正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C．a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為：取Na、NaOH、新制的Cu（OH）2分別與等質(zhì)量的A在一定條件下充分反應(yīng)時，理論上所需Na、NaOH、新制Cu（OH）2的物質(zhì)的量的比為8：10：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機(jī)物有關(guān)的化學(xué)用語不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙烯的比例模型B．1，3-丁二烯的鍵線式：C．甲基的電子式：D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）某有機(jī)物含有C、H、O三種元素．經(jīng)燃燒分析實(shí)驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%．如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖．則該有機(jī)物的分子式為C4H10O
（2）完全燃燒某有機(jī)物4.3g生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和2.7g H2O．則該有機(jī)物的實(shí)驗式為C2H3O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；肼的結(jié)構(gòu)式：
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出N2H4（1）和N2O4（1）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種具有高效，環(huán)境友好的堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的三個能級中排布的電子數(shù)相等；Y基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與能級數(shù)相等；Z位于X的下兩個周期，其電離能數(shù)據(jù)分別是：I1=419kJ•mol-1，I2=3051kJ•mol-1，I3=4411kJ•mol-1；W3+的核外電子排布式是[Ar]3d5．回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序為N＞C＞K．
（2）X的某種氧化物與Y2互為等電子體，寫出該氧化物的結(jié)構(gòu)簡式C≡O(shè)，該氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價鍵．
（3）YH4+的空間構(gòu)型是正四面體．X原子的雜化方式均為sp2、相對分子質(zhì)量最小的X的氫化物分子式為C2H4．
（4）四種元素可形成化合物Z4[W（XY）n]，W原子的最外層電子數(shù)和配體形成配位鍵時提供的電子數(shù)之和為14，則 n=6．
（5）下圖B （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶體中微粒的堆積方式．若Z晶體中一個晶胞的邊長為a pm，則Z晶體的密度為$\frac{78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}•{N}_{A}}$g/m3（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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